當(dāng)前位置： 2020年湖南省郴州市高考化學(xué)二模試卷> 試題詳情

張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)As₂O₃（俗稱砒霜）對白血病有明顯的治療作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．回答下列問題：

（1）As原子的核外電子排布式為
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³
．
（2）P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是
P的p亞層是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能比硫的大
P的p亞層是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能比硫的大
．
（3）NH₄⁺中H-N-H的鍵角比NH₃中H-N-H的鍵角
大
大
（填“大”或“小”），原因是
NH₄⁺中的氮原子上均為成鍵電子，而NH₃分子中的氮原子上有一對孤對電子，孤對電子和成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力
NH₄⁺中的氮原子上均為成鍵電子，而NH₃分子中的氮原子上有一對孤對電子，孤對電子和成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力
．
（4）Na₃AsO₄中含有的化學(xué)鍵類型包括
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；AsO₄^3-的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
，As₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，則在該化合物中As的雜化方式是
sp³
sp³
．
（5）化合物NH₅中的所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NH₅是
離子
離子
晶體．
（6）白磷（P₄）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2（小圓圈表示白磷分子）．已知晶胞的邊長為a cm,阿伏加德羅常數(shù)為N_A mol^-l，則該晶胞中含有的P原子的個數(shù)為
16
16
，該晶體的密度為
496
a
3
N
A
496
a
3
N
A
g?cm^-3（用含N_A、a的式子表示）．

【考點】晶胞的計算；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；原子核外電子排布．

【答案】1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³；P的p亞層是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能比硫的大；大；NH₄⁺中的氮原子上均為成鍵電子，而NH₃分子中的氮原子上有一對孤對電子，孤對電子和成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力；離子鍵、共價鍵；正四面體；sp³；離子；16；

496

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：74引用：4難度：0.5

相似題

1．碘及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：
電負(fù)性：H 2.20；C 2.55；F 3.98；P 2.19；I 2.66
（1）人工合成的¹³¹I是醫(yī)療上常用的放射性同位素，碘在周期表中的位置是

。
（2）碘單質(zhì)在CS₂中的溶解度比在水中的大，解釋原因

。
（3）HI主要用于藥物合成，通常用I₂和P反應(yīng)生成PI₃，PI₃再水解制備HI。PI₃的空間結(jié)構(gòu)是

，PI₃水解生成HI的化學(xué)方程式是

。
（4）CH₃I是一種甲基化試劑，CF₃I可用作制冷劑，CH₃I和CF₃I發(fā)生水解時的主要反應(yīng)分別是：CH₃I+H₂O→CH₃OH+HI和CF₃I+H₂O→CF₃H+HIO。CF₃I的水解產(chǎn)物是HIO，結(jié)合電負(fù)性解釋原因

。
（5）KIO₃晶體是一種性能良好的光學(xué)材料，其晶胞為立方體，邊長為anm,晶胞中K、I、O分別處于頂點、體心、面心位置，結(jié)構(gòu)如圖。
①與K原子緊鄰的O原子有

個。
②KIO₃的摩爾質(zhì)量為214g/mol,阿伏加德羅常數(shù)為N_A。該晶體的密度是

g/cm³（1nm=10^-9m）。
發(fā)布：2024/11/17 0:30:1組卷：93引用：4難度：0.6
解析
2．氮族元素的單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）下列電子排布圖能表示基態(tài)N原子的核外電子排布情況的是

。（填標(biāo)號）
A．
B．
C．
D．
（2）鍵角：NH₃＞PH₃＞AsH₃，從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因：

。AsH₃中As原子的雜化類型是

，AsH₃的空間構(gòu)型是

。

（3）白磷中毒后，用硫酸銅溶液解毒，其反應(yīng)原理為11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄。
①白磷的結(jié)構(gòu)如圖1所示，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移20mol電子時，破壞P₄中

mol σ鍵。與CuSO₄中陰離子互為等電子體的分子有

。（填一種即可）
②Cu₃P中銅粒子的價層電子排布式為

。
③在CuSO₄溶液中滴加過量氨水生成藍(lán)色溶液，主要成分是[Cu（NH₃）₄]SO₄，其中不存在的作用力類型有

。（填標(biāo)號）
A．離子鍵
B．金屬鍵
C．配位鍵
D．極性共價鍵
（4）聯(lián)氨（N₂H₄）的沸點為113.5℃，聯(lián)磷（P₂H₄）的沸點為55℃，主要原因是

。
（5）磷化硼是一種半導(dǎo)體材料，早在1891年，法國化學(xué)家亨利?莫瓦桑就合成了磷化硼晶體，其晶胞如圖2所示。磷化硼的化學(xué)式為

。磷化硼的熔點為1100℃，它的晶體類型是

。
（6）砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料，用來制作微波器件等。砷化鎵的晶胞如圖3所示。已知砷化鎵的摩爾質(zhì)
量為Mg?mol^-1，密度為dg?cm^-3，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖3中As原子與Ga原子的最短核間距為

pm。
發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：49引用：1難度：0.5
解析

3．一種含釩超導(dǎo)材料的晶胞結(jié)構(gòu)及晶體結(jié)構(gòu)俯視圖如圖，晶胞參數(shù)為xnm、xnm、ynm,摩爾質(zhì)量為Mrg/mol（Sb原子有兩種位置關(guān)系，分別用Sb1和Sb2代表），下列敘述中錯誤的是（　?。?br />

A．該晶體的化學(xué)式為CsV₃Sb₅

B．與Cs原子距離最近的Sb1原子有6個

C．基態(tài)V²⁺占據(jù)的最高能層的符號是M

D．該含釩超導(dǎo)材料的晶體密度為

g?cm^-3

發(fā)布：2024/11/17 0:30:1組卷：43引用：1難度：0.5

解析

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3．一種含釩超導(dǎo)材料的晶胞結(jié)構(gòu)及晶體結(jié)構(gòu)俯視圖如圖，晶胞參數(shù)為xnm、xnm、ynm,摩爾質(zhì)量為Mrg/mol（Sb原子有兩種位置關(guān)系，分別用Sb1和Sb2代表），下列敘述中錯誤的是（ ?。?br />

3．一種含釩超導(dǎo)材料的晶胞結(jié)構(gòu)及晶體結(jié)構(gòu)俯視圖如圖，晶胞參數(shù)為xnm、xnm、ynm,摩爾質(zhì)量為Mrg/mol（Sb原子有兩種位置關(guān)系，分別用Sb1和Sb2代表），下列敘述中錯誤的是（　?。?br />