氮族元素的單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）下列電子排布圖能表示基態(tài)N原子的核外電子排布情況的是

B

B

。（填標(biāo)號(hào)）
A．
 B．
C．
D．
（2）鍵角：NH₃＞PH₃＞AsH₃，從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因：

N、P、As的原子半徑依次越大，鍵合電子之間的排斥力越小，鍵角依次減小

N、P、As的原子半徑依次越大，鍵合電子之間的排斥力越小，鍵角依次減小

。AsH₃中As原子的雜化類型是

sp³雜化

sp³雜化

，AsH₃的空間構(gòu)型是

三角錐形

三角錐形

。

（3）白磷中毒后，用硫酸銅溶液解毒，其反應(yīng)原理為11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄。
①白磷的結(jié)構(gòu)如圖1所示，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移20mol電子時(shí)，破壞P₄中

11

11

mol σ鍵。與CuSO₄中陰離子互為等電子體的分子有

CCl₄

CCl₄

。（填一種即可）
②Cu₃P中銅粒子的價(jià)層電子排布式為

3d¹⁰4s¹

3d¹⁰4s¹

。
③在CuSO₄溶液中滴加過量氨水生成藍(lán)色溶液，主要成分是[Cu（NH₃）₄]SO₄，其中不存在的作用力類型有

B

B

。（填標(biāo)號(hào)）
A．離子鍵
B．金屬鍵
C．配位鍵
D．極性共價(jià)鍵
（4）聯(lián)氨（N₂H₄）的沸點(diǎn)為113.5℃，聯(lián)磷（P₂H₄）的沸點(diǎn)為55℃，主要原因是

聯(lián)氨（N₂H₄）分子間存在氫鍵

聯(lián)氨（N₂H₄）分子間存在氫鍵

。
（5）磷化硼是一種半導(dǎo)體材料，早在1891年，法國(guó)化學(xué)家亨利?莫瓦桑就合成了磷化硼晶體，其晶胞如圖2所示。磷化硼的化學(xué)式為

BP

BP

。磷化硼的熔點(diǎn)為1100℃，它的晶體類型是

原子晶體

原子晶體

。
（6）砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料，用來制作微波器件等。砷化鎵的晶胞如圖3所示。已知砷化鎵的摩爾質(zhì)
量為Mg?mol^-1，密度為dg?cm^-3，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖3中As原子與Ga原子的最短核間距為

3

4

×

3

4

M

d

?

N

A

×10¹⁰

3

4

×

3

4

M

d

?

N

A

×10¹⁰

pm。