化學(xué)興趣小組為了探究影響過(guò)氧化氫分解速率的因素，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行了氣體的制取實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為標(biāo)準(zhǔn)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：
| 實(shí)驗(yàn)序號(hào) |
過(guò)氧化氫溶液濃度/% |
過(guò)氧化氫溶液體積/mL |
過(guò)氧化氫溶液溫度/℃ |
二氧化錳質(zhì)量/g |
收集40mL氣體所用時(shí)間/s |
| ① |
5 |
10 |
20 |
0 |
128 |
| ② |
5 |
10 |
20 |
0.5 |
28 |
| ③ |
15 |
10 |
20 |
0.5 |
10 |
| ④ |
5 |
10 |
50 |
0 |
55 |
【分析數(shù)據(jù)】
（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)
②
②
與③對(duì)比可知，其他條件相同時(shí)，過(guò)氧化氫溶液的濃度越大，分解速率越快；
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①與④對(duì)比可知，過(guò)氧化氫的分解速率與溫度的關(guān)系是
其他條件相同時(shí)，溫度越高，過(guò)氧化氫溶液的分解速率越快
其他條件相同時(shí)，溫度越高，過(guò)氧化氫溶液的分解速率越快
；
（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①與②對(duì)比可知，加入二氧化錳后，過(guò)氧化氫的分解速率加快了，若要證明二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，還需要證明它在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和
化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
沒(méi)有發(fā)生變化；
（4）實(shí)驗(yàn)證明二氧化錳確實(shí)可以作過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)符號(hào)表達(dá)式：
。
