利用I
2O
5可消除CO污染或定量測(cè)定CO,反應(yīng)為:5CO(g)+I
2O
5(s)?5CO
2(g)+I
2(s)
完成下列填空:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
。在2L恒容密閉容器中反應(yīng)25min后,固體質(zhì)量減少了6.4g,則0~25min CO
2的平均反應(yīng)速率為
0.008mol/(L?min)
0.008mol/(L?min)
。
(2)取一定量的I
2O
5和CO于某密閉容器中,分別在80℃和100℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得n(CO)如下表。
時(shí)間/min 溫度 |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
80℃ |
0.50 |
0.37 |
0.26 |
0.18 |
0.12 |
0.12 |
100℃ |
0.50 |
0.35 |
0.24 |
0.17 |
x |
0.15 |
上表中x=
0.15
0.15
,理由是
100℃比80℃反應(yīng)速率快,80℃時(shí)反應(yīng)40min已達(dá)到平衡,故100℃時(shí)相同的量的同一反應(yīng)在40min時(shí)應(yīng)該已經(jīng)達(dá)到平衡
100℃比80℃反應(yīng)速率快,80℃時(shí)反應(yīng)40min已達(dá)到平衡,故100℃時(shí)相同的量的同一反應(yīng)在40min時(shí)應(yīng)該已經(jīng)達(dá)到平衡
。根據(jù)上表數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
。
(3)如圖所示,300℃時(shí)CO
2的百分含量隨著壓強(qiáng)的增大而減小,請(qǐng)解釋其原因
該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng),改變壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),300℃時(shí)CO2的百分含量隨著壓強(qiáng)的增大而減小,說(shuō)明增大壓強(qiáng),該平衡逆向移動(dòng),說(shuō)明反應(yīng)前的氣體量小于反應(yīng)后,說(shuō)明產(chǎn)物中的碘已氣化
該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng),改變壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),300℃時(shí)CO2的百分含量隨著壓強(qiáng)的增大而減小,說(shuō)明增大壓強(qiáng),該平衡逆向移動(dòng),說(shuō)明反應(yīng)前的氣體量小于反應(yīng)后,說(shuō)明產(chǎn)物中的碘已氣化
。
(4)CO
2可用高濃度NaOH溶液吸收。
①若4.48L CO
2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.35mol NaOH溶液完全反應(yīng),生成的碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為
3:1
3:1
。
②繼續(xù)通入二氧化碳至溶液中碳酸鈉和碳酸氫鈉(碳酸氫鈉溶液呈堿性)的物質(zhì)的量之比1:1,則溶液中各離子濃度大小順序?yàn)?!--BA-->
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
。
③若使碳酸氫鈉溶液中
的比值變小,可加入的物質(zhì)是
cd
cd
。
a.通入HCl
b.NaOH固體
c.通入CO
2d.NaHCO
3固體
【答案】;0.008mol/(L?min);0.15;100℃比80℃反應(yīng)速率快,80℃時(shí)反應(yīng)40min已達(dá)到平衡,故100℃時(shí)相同的量的同一反應(yīng)在40min時(shí)應(yīng)該已經(jīng)達(dá)到平衡;該反應(yīng)是放熱反應(yīng);該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng),改變壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),300℃時(shí)CO
2的百分含量隨著壓強(qiáng)的增大而減小,說(shuō)明增大壓強(qiáng),該平衡逆向移動(dòng),說(shuō)明反應(yīng)前的氣體量小于反應(yīng)后,說(shuō)明產(chǎn)物中的碘已氣化;3:1;c(Na
+)>c(HCO
3-)>c(CO
32-)>c(OH
-)>c(H
+);cd