處理、回收利用CO是環(huán)境科學研究的熱點課題?；卮鹣铝袉栴}：
（1）CO用于處理大氣污染物N₂O的反應為CO（g）+N₂O（g）?CO₂（g）+N₂（g）。在Zn⁺作用下該反應的具體過程如圖1所示，反應過程中能量變化情況如圖2所示。

總反應：CO（g）+N₂O（g）?CO₂（g）+N₂（g）ΔH=

-361.22

-361.22

kJ?mol^-1；該總反應的決速步是反應

①

①

（填“①”或“②”），該判斷的理由是

由圖可知，反應①的活化能是149.6kJ/mol,反應②的活化能是108.22kJ/mol,反應①的活化能更大

由圖可知，反應①的活化能是149.6kJ/mol,反應②的活化能是108.22kJ/mol,反應①的活化能更大

（2）已知：CO（g）+N₂O（g）?CO₂（g）+N₂（g）的速率方程為v=k?c（N₂O），k為速率常數(shù)，只與溫度有關。為提高反應速率，可采取的措施是

AC

AC

（填字母序號）。
A.升溫
B.恒容時，再充入CO
C.恒壓時，再充入N₂O
D.恒壓時，再充入N₂
（3）在總壓為100kPa的恒容密閉容器中，充入一定量的CO（g）和N₂O（g）發(fā)生上述反應，在不同條件下達到平衡時，在T₁K時N₂O的轉化率與

n

（

N

2

O

）

n

（

CO

）

、在

n

（

N

2

O

）

n

（

CO

）

=1時N₂O的轉化率與

1

T

的變化曲線如圖3所示：
①表示N₂O的轉化率隨

n

（

N

2

O

）

n

（

CO

）

的變化曲線為曲線

Ⅱ

Ⅱ

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
②T₁

＞

＞

（填“＞”或“＜”）T₂；
.③已知：該反應的標準平衡常數(shù)K^θ=

p

（

C

O

2

）

p

θ

×

p

（

N

2

）

p

θ

p

（

CO

）

p

θ

×

p

（

N

2

O

）

p

θ

，其中p^θ為標準壓強（100kPa），p（CO₂）、p（N₂）、p（N₂O）和p（CO）為各組分的平衡分壓，則T₄時，該反應的標準平衡常數(shù)K^θ=

3.4

3.4

（計算結果保留兩位有效數(shù)字，P_分=P_總×物質的量分數(shù)）。

（4）間接電解法除N₂O。其工作原理如圖4所示，已知：H₂S₂O₄是一種弱酸。從A口中出來的氣體是

O₂

O₂

（填化學式），電解池的陰極電極反應式為

2H₂SO₃+2e^-+2H⁺=H₂S₂O₄+2H₂O

2H₂SO₃+2e^-+2H⁺=H₂S₂O₄+2H₂O

，用化學方程式表示吸收池中除去N₂O的原理：

H₂S₂O₄+N₂O+H₂O=N₂+2H₂SO₃

H₂S₂O₄+N₂O+H₂O=N₂+2H₂SO₃

。