2023年湖南省婁底一中高考化學模擬試卷（五）

一、選擇題（本題共14個小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項符合題目要求）

• 1．化學與生活密切相關，下列敘述正確的是（　　）

  A．生活中的熒光燈管、X光片、廢塑料、廢金屬都屬于有害垃圾，應該集中處理

  B．醫(yī)用口罩原料是聚丙烯材料，它對防止細菌、血液滲透起至關重要的作用

  C．不粘鍋內壁涂敷的是聚四氟乙烯，該物質是有機高分子化合物，容易發(fā)生加成反應

  D．絲綢、宣紙及棉花的主要成分均為合成纖維
  組卷：24引用：1難度：0.6

  解析

• 2．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，5.4g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

  B．12gNaHSO4晶體中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2NA

  C．0.1molFeI2與0.1molCl2反應時轉移電子的數(shù)日為0.3NA

  D．常溫常壓下，2.8gCO和C2H4的混合氣體中含有的分子數(shù)目為0.1NA
  組卷：58引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列關于離子反應的說法正確的是（　　）

  A．小蘇打溶液中通入氨氣：HCO3-+NH3?H2O=NH4++CO32-+H2O

  B．氫氧化鐵膠體中滴加少量稀硫酸：Fe（OH）3+H+=Fe3++3H2O

  C．水電離的c（H+）=10-2mol?L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-可以大量共存

  D．1mol?L-1的純堿溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-可以大量共存
  組卷：31引用：1難度：0.7

  解析

• 4．一種工藝簡單、低能耗的氫氣制備雙氧水的反應原理如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應①②③均為氧化還原反應

  B．反應①中有非極性鍵的斷裂和形成

  C．[PdCl4]2-能降低反應的活化能

  D．反應③中Pd的成鍵數(shù)目發(fā)生改變
  組卷：35引用：3難度：0.7

  解析

• 5．某化合物的結構為，其中X、Y、W、Z四種短周期元素原子半徑依次增大，X和Z同主族，W和Z同周期，Y和Z的簡單離子具有相同的電子層結構。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．簡單離子半徑：W＞Z＞Y

  B．工業(yè)上可通過電解WCl3制取單質W

  C．該化合物的水溶液顯酸性

  D．X與Y形成的化合物可與X與Z形成的化合物發(fā)生反應
  組卷：124引用：5難度：0.5

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• 6．下列各組實驗操作規(guī)范，且能達到實驗目的是（　?。?

  A	B	C	D
  配制1.0mol?L-1的硫酸溶液	用乙醇萃取碘水中的碘單質	檢驗乙醛中的醛基	制備乙酸乙酯

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：13引用：3難度：0.6

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二、非選擇題（共4個大題，58分）

• 17．處理、回收利用CO是環(huán)境科學研究的熱點課題?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）CO用于處理大氣污染物N₂O的反應為CO（g）+N₂O（g）?CO₂（g）+N₂（g）。在Zn⁺作用下該反應的具體過程如圖1所示，反應過程中能量變化情況如圖2所示。
  
  總反應：CO（g）+N₂O（g）?CO₂（g）+N₂（g）ΔH=

   

  kJ?mol^-1；該總反應的決速步是反應

   

  （填“①”或“②”），該判斷的理由是

   

  
  （2）已知：CO（g）+N₂O（g）?CO₂（g）+N₂（g）的速率方程為v=k?c（N₂O），k為速率常數(shù)，只與溫度有關。為提高反應速率，可采取的措施是

   

  （填字母序號）。
  A.升溫
  B.恒容時，再充入CO
  C.恒壓時，再充入N₂O
  D.恒壓時，再充入N₂
  （3）在總壓為100kPa的恒容密閉容器中，充入一定量的CO（g）和N₂O（g）發(fā)生上述反應，在不同條件下達到平衡時，在T₁K時N₂O的轉化率與

  n

  （

  N

  2

  O

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  、在

  n

  （

  N

  2

  O

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =1時N₂O的轉化率與

  1

  T

  的變化曲線如圖3所示：
  ①表示N₂O的轉化率隨

  n

  （

  N

  2

  O

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  的變化曲線為曲線

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
  ②T₁

   

  （填“＞”或“＜”）T₂；
  .③已知：該反應的標準平衡常數(shù)K^θ=

  p

  （

  C

  O

  2

  ）

  p

  θ

  ×

  p

  （

  N

  2

  ）

  p

  θ

  p

  （

  CO

  ）

  p

  θ

  ×

  p

  （

  N

  2

  O

  ）

  p

  θ

  ，其中p^θ為標準壓強（100kPa），p（CO₂）、p（N₂）、p（N₂O）和p（CO）為各組分的平衡分壓，則T₄時，該反應的標準平衡常數(shù)K^θ=

   

  （計算結果保留兩位有效數(shù)字，P_分=P_總×物質的量分數(shù)）。
  
  （4）間接電解法除N₂O。其工作原理如圖4所示，已知：H₂S₂O₄是一種弱酸。從A口中出來的氣體是

   

  （填化學式），電解池的陰極電極反應式為

   

  ，用化學方程式表示吸收池中除去N₂O的原理：

   

  。
  組卷：36引用：3難度：0.5

  解析

• 18．鎮(zhèn)痛藥物J的合成方法如圖：
  
  已知：①+Cl-R₃

  △

  +HCl
  ②R₁COOR₂+R₃CH₂COOR₄

  C

  H

  3

  C

  H

  2

  ON

  a

  +R₂OH
  ③ （R₁、R₂、R₃、R₄為氫或烴基）
  ④
  回答下列問題：
  （1）反應②的反應類型

   

  ，B的名稱

   

  。
  （2）F中含碳的官能團的名稱

   

  。
  （3）反應D→E的化學方程式

   

  。
  （4）有機物K分子組成比F少兩個氫原子，符合下列要求的K的同分異構體有

   

  種。
  ①遇FeCl₃溶液顯紫色
  ②苯環(huán)上有兩個取代基
  寫出含有6種氫原子，且峰面積之比為1：1：2：2：2：3的結構簡式（任寫一種即可）

   

  。
  （5）設計以CH₃CH₂OH和為原料制備X（）的合成路線

   

  。（無機試劑任選）
  組卷：20引用：1難度：0.3

  解析