1．Ⅰ．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖：
（1）從反應(yīng)開始到10s時，用Z表示的反應(yīng)速率為 ，X的物質(zhì)的量濃度減少了 ，Y的轉(zhuǎn)化率為 。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
Ⅱ．KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)?，F(xiàn)有以下實驗記錄：回答下列問題：

實驗編號	①	②	③	④	⑤
溫度/℃	30	40	50	60	70
顯色時間/s	160	80	40	20	10

（3）該反應(yīng)的離子方程式為 。
（4）實驗試劑除了1mol?L^-1KI溶液、0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液外，還需要的試劑是 ；
（5）上述實驗操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是 （填字母）。
A．溫度
B．試劑的濃度
C．試劑的用量（體積）
D．試劑添加的順序

2．下列反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）ΔH＞0在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x（HI）與反應(yīng)時間t的關(guān)系如表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為
。
②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v_正=k_正x²（HI），逆反應(yīng)速率為v_逆=k_逆x（H₂）x（I₂），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，則k_逆為 （以K和k_正表示）。若k_正=0.002 7min^-1，在t=40min時，v_正=min^-1。
③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v_正～x（HI）和v_逆～x（H₂）的關(guān)系可用圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，相應(yīng)的點分別為 （填字母）

3．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（　?。?/div>