當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年上海市黃浦區(qū)大同中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。
以鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含F(xiàn)e₂O₃ 和SiO₂等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如圖。注：SiO₂在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為
Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
。
（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO₃溶液，溶液的
減小
減小
（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al₂O₃，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是
石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O₂氧化
石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O₂氧化
。
（4）茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向，航標(biāo)燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。下列有關(guān)說法正確的是
bc
bc
。
a.鋁合金是陽極
b.鋁合金是負(fù)極
c.海水是電解液
d.鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)

【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．

【答案】Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；減??；石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O₂氧化；bc

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：1難度：0.6

相似題

1．硫酸高鈰[Ce（SO₄）₂]是一種常用的強氧化劑。
（1）將Ce（SO₄）₂?4H₂O（摩爾質(zhì)量為404g/mol）在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（
固體樣品的剩余質(zhì)量
固體樣品的起始質(zhì)量
×100%）隨溫度的變化如圖所示。
當(dāng)固體殘留率為70.3%時，所得固體可能為

（填字母）
A．Ce（SO₄）₂ B．Ce₂（SO₄）₃ C．CeOSO₄
（2）將一定質(zhì)量的Ce（SO₄）₂?4H₂O溶于50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%、密度為1.47g/cm³的硫酸中，再用水定容至1000mL，所得溶液中c（H⁺）=

mol/L
（3）利用Ce（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液測定FeC₂O₄?2H₂O（摩爾質(zhì)量為180g/mol）和Fe（C₂O₄）₃?4H₂O（摩爾質(zhì)量為448g/mol）固體混合物中FeC₂O₄?2H₂O含量的方法如下：
步驟1：稱量1.1240g固體混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce（SO₄）₂溶液。物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
步驟2：將反應(yīng)后的溶液加水稀釋并定容至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，滴加指示劑，用0.01000mol/LFeSO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce⁴⁺，終點時消耗FeSO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
計算固體混合物中FeC₂O₄?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計算過程。
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：38引用：1難度：0.5
解析
2．富馬酸亞鐵（結(jié)構(gòu)簡式，相對分子質(zhì)量170）是治療貧血藥物的一種。實驗制備富馬酸亞鐵并測其產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Ⅰ.富馬酸（HOOC-CH=CH-COOH）的制備。制取富馬酸的裝置如圖甲所示（夾持儀器已略去），向組裝裝置加入藥品，滴加糠醛（），在90～100℃條件下持續(xù)加熱2～3h。
（1）裝有糠醛的儀器名稱是

；儀器A的作用是

，出水口為

（填“a”或“b”）。
（2）V₂O₅為反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)物NaClO₃的作用為

（填“氧化劑”或“還原劑”）。
Ⅱ.富馬酸亞鐵的制備。
步驟1：將4.64g富馬酸置于100mL燒杯中，加水20mL在熱沸攪拌下，加入Na₂CO₃溶液10mL，使其pH為6.5～6.7；
步驟2：將上述溶液轉(zhuǎn)移至如圖2所示的裝置中，緩慢加入40mL2mol/LFeSO₄溶液，維持溫度100℃，充分?jǐn)嚢?.5h；
步驟3：冷卻、過濾，洗滌沉淀，然后水浴干燥，得到產(chǎn)品。
（3）步驟1中所加Na₂CO₃溶液需適量的原因是

。
（4）步驟2中持續(xù)通入氮氣的目的是

。
（5）判斷步驟3中富馬酸亞鐵產(chǎn)品已洗凈的實驗方法是

。
Ⅲ.產(chǎn)品純度測定。
步驟①：準(zhǔn)確稱取粗產(chǎn)品0.1600g,加煮沸過的3mol/LH₂SO₄溶液15mL，待樣品完全溶解后，加煮沸過的冷水50mL和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用（NH₄）₂Ce（SO₄）₃（硫酸高鈰銨）0.0500mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為16.82mL（反應(yīng)式為Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺）。
步驟②：不加產(chǎn)品，重復(fù)步驟①操作，滴定終點用去標(biāo)準(zhǔn)液0.02mL。
（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)可得產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

%（保留3位有效數(shù)字）。
（7）該滴定過程的標(biāo)準(zhǔn)液不宜為酸性高錳酸鉀溶液，原因是酸性高錳酸鉀溶液既會氧化Fe²⁺，也會氧化含碳碳雙鍵的物質(zhì)。向富馬酸溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色且有氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為

。
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：43引用：1難度：0.6
解析

3．富馬酸亞鐵FeH₂C₄O₄，商品名富血鐵，含鐵量高，是治療缺鐵性貧血常見的藥物．某校研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱大量資料后，決定自行制備富血鐵并檢測其含鐵量．
富馬酸（HOOC-CH=CH-COOH）的性質(zhì)：

分子式相對分子質(zhì)量溶解度和溶解性酸性

H₄C₄O₄ 116 在水中：0.7g（25℃）、9.8g（97.5℃）．
鹽酸中：可溶．二元酸，且0.1mol/L H₄C₄O₄的pH=2．

Fe²⁺的性質(zhì)：

開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH

7.6 9.6

Ⅰ、富馬酸亞鐵的制備
①將適量的富馬酸置于100mL燒杯中，加水20mL在熱沸攪拌下，加入Na₂CO₃溶液10mL，使其pH為6.5～6.7；
②將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL圓底燒瓶中，裝好回流裝置，加熱至沸；
③緩慢加入新制的FeSO₄溶液30mL，維持溫度100℃，充分?jǐn)嚢?.5小時．
④冷卻、過濾，洗滌沉淀，然后水浴干燥，得到棕色粉末．
試回答：
步驟①中加入Na₂CO₃，反應(yīng)的離子方程式

（富馬酸及其酸根用化學(xué)式表示）．
步驟①中反應(yīng)后控制溶液pH為6.5～6.7；若反應(yīng)后溶液的pH太小，則引起的后果是

．若反應(yīng)后溶液的pH太大則引起的后果是

．
Ⅱ、產(chǎn)品純度測定
準(zhǔn)確稱取富血鐵0.3200g,加煮沸過的3mol/LH₂SO₄溶液15mL，待樣品完全溶解后，加煮沸過的冷水50mL和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用（NH₄）₂Ce（SO₄）₃（硫酸高鈰銨）0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．直至溶液剛好變?yōu)闇\藍(lán)色即為終點．測得其體積為18.50mL，計算樣品中富血鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計算過程．（Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺）

．

發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：0引用：1難度：0.5

解析

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分子式	相對分子質(zhì)量	溶解度和溶解性	酸性
H₄C₄O₄	116	在水中：0.7g（25℃）、9.8g（97.5℃）．鹽酸中：可溶．	二元酸，且0.1mol/L H₄C₄O₄的pH=2．