請根據(jù)下列實驗裝置圖回答有關(guān)問題：

（1）實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣的反應(yīng)方程式是
2KMnO₄
△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
2KMnO₄
△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
，選用的發(fā)生裝置是
A
A
（填字母），選用該發(fā)生裝置的理由是
反應(yīng)物為固體，反應(yīng)需要加熱
反應(yīng)物為固體，反應(yīng)需要加熱
。
（2）在C裝置中用大理石和鹽酸制取的二氧化碳?xì)怏w通入E中時，澄清石灰水并沒有變渾濁，原因可能是
鹽酸濃度大或石灰水濃度太稀或變質(zhì)等（合理即可）
鹽酸濃度大或石灰水濃度太稀或變質(zhì)等（合理即可）
；若用F裝置收集二氧化碳?xì)怏w，氣體應(yīng)從
a
a
口通入。
（3）裝置B和C都可用于實驗室制取氧氣，與C相比，B裝置的優(yōu)點是
可控制反應(yīng)的速率
可控制反應(yīng)的速率
，F(xiàn)裝置用于排水法收集氧氣時，瓶中先裝滿水，氧氣應(yīng)從
b
b
口通入。
（4）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取12.5g的石灰石（雜質(zhì)不反應(yīng)）放入燒杯中，再加入50g的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)的的總質(zhì)量為58.1g,請計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；反應(yīng)物為固體，反應(yīng)需要加熱；鹽酸濃度大或石灰水濃度太稀或變質(zhì)等（合理即可）；a；可控制反應(yīng)的速率；b

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：1難度：0.5

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請分析并計算：
（1）生成CO₂的質(zhì)量為

g。
（2）計算該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
發(fā)布：2024/11/5 20:30:1組卷：478引用：6難度：0.8
解析
2．在15gCuO、Fe₂O₃的固體混合物中加入稀硫酸300g,反應(yīng)完全后無固體剩余；為了中和過量的硫酸，且使溶液中的金屬恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g,則原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．4.9% B．9.8% C．19.6% D．20%
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發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：12引用：1難度：0.6
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