將氣體A、B置于固定容積為4L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）ΔH＜0．反應(yīng)進行到10s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.6mol,B的物質(zhì)的量0.6mol,C物質(zhì)的量為0.8mol.
（1）用C表示的前10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為
0.02mol/（L?s）
0.02mol/（L?s）
．
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是
0.7mol/L
0.7mol/L
．
（3）10s末，生成物D的物質(zhì)的量濃度為
0.1mol/L
0.1mol/L
．
（4）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率將如何變化（填“增大”“減小”“或“不變”）？

編號改變的條件生成D的速率

① 壓縮容器體積
增大
增大

② 增大B的濃度
增大
增大

③ 恒壓下充入He（不參與體系反應(yīng)）
減小
減小

④ 恒容下充入Ne（不參與體系反應(yīng)）
不變
不變

【答案】0.02mol/（L?s）；0.7mol/L；0.1mol/L；增大；增大；減??；不變

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.7

相似題

1．某反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）+D（g）的速率方程為v=k?c^m（A）?cⁿ（B）（k為速率常數(shù)，lgk=-
E
a
2
.
303
RT
+lgA，其中A、R為常數(shù)，E_a為活化能，T為開氏溫度），其半衰期（當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時所需的時間）為
0
.
8
k
。改變反應(yīng)物濃度時，反應(yīng)的瞬時速率如表所示：

c（A）/（mol?L^-1） 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00

c（B）/（mol?L^-1） 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200

v/（10^-3mol?L^-1?min^-1） 1.6 3.2 v₁ 3.2 v₂

下列說法正確的是（　　）

A．m=1，2v₁=v₂

B．該反應(yīng)的速率常數(shù)k=6.4min^-1

C．在過量的B存在時，A為起始量的12.5%所需的時間是375min

D．升溫、加入催化劑，縮小容積（加壓），均能使k增大，導(dǎo)致反應(yīng)的瞬時速率加快

發(fā)布：2024/11/14 18:30:5組卷：45引用：4難度：0.5

A．表格中a=0.030

B．該反應(yīng)為2級反應(yīng)

C．該反應(yīng)的速率常數(shù)k=1.0×10^-2mol?L^-1?min^-1

D．保持其他條件不變，若起始濃度為0.200mol?L^-1，則半衰期為100min

發(fā)布：2024/11/13 9:0:1組卷：48引用：3難度：0.5

A．反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）的ΔH＜0

B．T₁℃時，密閉容器充入濃度均為1mol?L^-1的CO₂（g）、H₂（g），反應(yīng)至平衡，則HCOOH（g）體積分?jǐn)?shù)為

C．T₁℃時，k_逆=0.5k_正

D．若溫度為T₂℃時，k_正=2.1k_逆，則T₂℃＞T₁℃

發(fā)布：2024/11/13 19:30:1組卷：99引用：3難度：0.7

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t/min	0	20	40	60	80	100
c（N₂O）/（mol?L^-1）	0.100	0.080	0.060	a	0.020	0