2022-2023學年河南省洛陽市高二（上）月考化學試卷（10月份）

一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共計45分．在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

• 1．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　?。?/h2>

  A．鈉在氯氣中燃燒

  B．氫氧化鋇與氯化銨固體的反應

  C．鐵與稀鹽酸的反應

  D．氨水與稀硫酸的反應
  組卷：7引用：4難度：0.8

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• 2．已知反應2CO+2NO₂?N₂+4CO₂在不同條件下的化學反應速率如下，其中反應速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（CO）=1.5mol?L-1?min-1

  B．v（NO2）=0.7mol?L-1min-1

  C．v（N2）=0.4mol?L-1min-1

  D．v（CO2）=0.1mol?L-1min-1
  組卷：8引用：1難度：0.5

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• 3．已知：P（s,紅磷）═P（s,黑磷）ΔH=-21.7kJ?mol^-1；P（s,白磷）═P（s,紅磷）ΔH=-17.6kJ?mol^-1。由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質是（　?。?/h2>

  A．紅磷

  B．白磷

  C．黑磷

  D．無法確定
  組卷：24引用：7難度：0.5

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• 4．鋰（Li）在能源、航天等工業(yè)上應用廣泛．已知1gLi完全燃燒生成固態(tài)Li₂O時放出熱量為42.9kJ。則Li燃燒的熱化學方程式正確的是（　　）

  A．2Li+ 1 2 O2═Li2OΔH=-85.8kJ?mol-1

  B．2Li（s）+ 1 2 O2（g）═Li2O（s）ΔH=+85.8kJ?mol-1

  C．2Li（s）+ 1 2 O2（g）═Li2O（g）ΔH=-600.6kJ?mol-1

  D．Li（s）+ 1 4 O2（g）═ 1 2 Li2O（s）ΔH=-300.3kJ?mol-1
  組卷：22引用：3難度：0.6

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• 5．恒溫密閉容器中的反應4M（s）+3N（g）═2P（g）+Q（g），經(jīng)2min,N的濃度減少了1.2mol?L^-1。下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．2min內(nèi)N的平均反應速率為0.6mol?L-1?min-1

  B．N、P、Q表示的反應速率之比為3：2：1

  C．用M表示的反應速率是0.8mol?L-1?min-1

  D．2～4min內(nèi)N的平均反應速率小于0.6mol?L-1?min-1
  組卷：3引用：2難度：0.5

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• 6．一定溫度下，反應N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是（　　）

  A．壓縮容器體積	B．恒容時充入He
  C．恒容時充入N2	D．恒壓時充入He
  組卷：16引用：1難度：0.6

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二、非選擇題（本題共5小題，共55分）

• 19．將氣體A、B置于固定容積為4L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）ΔH＜0．反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.6mol,B的物質的量0.6mol,C物質的量為0.8mol.
  （1）用C表示的前10s內(nèi)的平均反應速率為

   

  ．
  （2）反應前A的物質的量濃度是

   

  ．
  （3）10s末，生成物D的物質的量濃度為

   

  ．
  （4）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率將如何變化（填“增大”“減小”“或“不變”）？
  

  編號	改變的條件	生成D的速率
  ①	壓縮容器體積
  ②	增大B的濃度
  ③	恒壓下充入He（不參與體系反應）
  ④	恒容下充入Ne（不參與體系反應）
  組卷：2引用：1難度：0.7

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• 20．化學能與熱能的轉化是當今化學研究的熱點。回答下列問題：
  （1）鹵化鎂高溫分解的相對能量變化如圖所示。
  
  ①寫出該溫度下MgF₂（s）分解的熱化學方程式：

   

  。
  ②比較熱穩(wěn)定性：MgBr₂

   

  （填“＞”或“＜”）MgCl₂。
  ③反應MgI₂（s）+Br₂（g）=MgBr₂（s）+I₂（g）△H=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）氫氟酸是一種弱酸，已知25℃時：
  HF（aq）?H⁺（aq）+F^-（aq）△H=-10.4kJ?mol^-1
  H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
  則表示稀HF溶液與稀NaOH溶液的熱化學方程式為

   

  ，氫氟酸的中和反應反應熱的絕對值大于57.3kJ?mol^-1的原因可能是

   

  。
  （3）H₂與F₂在黑暗中混合也會發(fā)生劇烈反應，反應的熱化學方程式為H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-546.6kJ?mol^-1，查閱文獻，兩種化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
  

  化學鍵	H-H	F-H
  E/（kJ?mol-1）	436	565

  則F₂（g）═2F（g）△H=

   

  kJ?mol^-1。
  組卷：7引用：5難度：0.7

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