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請回答下列問題。
I．1-丁烯是一種重要的化工原料，可由正丁烷催化脫氫制備。
（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：
①C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）△H1
②C4H10（g）+
1
2
O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）△H2=-119kJ?mol-1
③H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1
反應(yīng)①的△H1為
+123
+123
kJ?mol-1。
（2）如圖是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖，x
＜
＜
0.1（填“＞”或“＜”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是
AD
AD
。
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A．升高溫度
B．降低溫度
C．增大壓強
D．降低壓強
Ⅱ．煤化工是將煤經(jīng)過化學加工轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
（3）將不同物質(zhì)的量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），得到如表兩組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
①實驗1中以υ（CO2）表示的化學反應(yīng)速率為
0.16
0.16
。
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
吸
吸
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
（4）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2molCO和6molH2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0。該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：
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由圖可知反應(yīng)在有t1、t3、t5、t7時都達到了平衡，而在t2、t4、t6、t8時都改變了條件，改變的條件分別是t6：
加入CO（或H2）
加入CO（或H2）
t8：
加入（正）催化劑
加入（正）催化劑
。
【答案】+123；＜；AD；0.16；吸；加入CO（或H2）；加入（正）催化劑
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：93引用：2難度：0.7
相似題
  • 1．（1）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是
     
    ，屬于強電解質(zhì)的是
     
    ，屬于弱電解質(zhì)的是
     
    （填序號）。
    ①H2SO4 ②鹽酸 ③硫酸鋇 ④乙醇 ⑤銅 ⑥H2S ⑦蔗糖 ⑧氨氣 ⑨NH4HSO3
    （2）甲醇是重要的化工原料，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式及平衡常數(shù)如下所示：
    ?。瓹O+2H2?CH3OH ΔH=akJ?mol-1 K1
    ⅱ．CO+3H2?CH3OH+H2O ΔH=bkJ?mol-1 K2
    ⅲ．CO+H2?CO+H2O ΔH=ckJ?mol-1  K3
    回答下列問題：
    ①a═
     
    （用b、c表示），則K1═
     
    （用K2、K3表示）。
    ②在一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，在催化劑的作用下僅發(fā)生反應(yīng)ⅲ．下列敘述能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
     
    （填標號）。
    a.容器中混合氣體的壓強不再改變
    b.容器中CO、CO2的物質(zhì)的量相等
    c.容器中氣體的密度不再改變
    d.相同時間內(nèi)，斷裂H-O的數(shù)目是斷裂H-H的2倍
    （3）在密閉容器中充入一定量的CO和NO氣體，發(fā)生反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）ΔH＜0，如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系：
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    ①溫度：T1 
     
    T2 （填“＞”、“＜”或“═”）。
    ②若在D點對應(yīng)容器升溫，同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的
     
    點（填字母）。
    發(fā)布：2024/9/14 7:0:10組卷：3引用：1難度：0.7
  • 2．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；ΔH=-701.0kJ?mol-1
    2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；ΔH=-181.6kJ?mol-1
    則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的ΔH為（　?。?/div>
    發(fā)布：2024/9/19 0:0:8組卷：804引用：34難度：0.7
  • 3．工業(yè)上乙烯催化氧化制乙醛的某一反應(yīng)原理為2CH2═CH2（g）+O2（g）
    P
    d
    C
    l
    2
    -
    C
    u
    C
    l
    2
    -
    HC
    l
    -
    H
    2
    O
    2CH3CHO（aq）△H，該反應(yīng)原理可以拆解為如下三步反應(yīng)：
    Ⅰ．CH2═CH2（g）+PdCl2（aq）+H2O（l）═CH3CHO（aq）+Pd（s）+2HCl（aq）△H1
    Ⅱ．……
    Ⅲ．4CuCl（s）+O2（g）+4HCl（aq）═4CuCl2（aq）+2H2O（l）△H3
    若第Ⅱ步反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H2，且△H=2△H1+2△H2+△H3，則第Ⅱ步反應(yīng)的熱化學方程式為（　　）
    發(fā)布：2024/9/10 0:0:8組卷：53引用：3難度：0.7
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