某課外小組研究電解原理中，探究電壓對電極反應(yīng)的影響某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl₂溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如下（a、b、c代表電壓值，a＞c＞b）：

序號	電壓/V	陽極現(xiàn)象	檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
ⅰ	x≥a	電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生	有Fe3+、有Cl2
ⅱ	a＞x≥b	電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生	有Fe3+、無Cl2
ⅲ	b＞x＞0	無明顯現(xiàn)象	無Fe3+、無Cl2

（1）ⅰ中，F(xiàn)e³⁺產(chǎn)生的原因可能是Cl^-在陽極放電，生成的Cl₂將Fe²⁺氧化，寫出Cl^-在陽極放電的電極反應(yīng)

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

。
（2）由ⅱ推測，F(xiàn)e³⁺產(chǎn)生的原因還可能是Fe²⁺在陽極放電，原因是Fe²⁺具有

還原

還原

性（填“氧化”或“還原”）。
（3）ⅱ中雖未檢測出Cl₂，但Cl^-在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證，電解pH=1的NaCl溶液做對照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：

序號	電壓/V	陽極現(xiàn)象	檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
ⅳ	a＞x≥c	無明顯現(xiàn)象	有Cl2
ⅴ	c＞x≥b	無明顯現(xiàn)象	無Cl2

①NaCl溶液的濃度是

0.2

0.2

mol/L。
②ⅳ中檢測Cl₂的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量陽極附近的溶液，滴在

淀粉碘化鉀

淀粉碘化鉀

試紙上，試紙

變藍(lán)

變藍(lán)

證明生成氯氣，否則無氯氣生成。
③與ⅱ相比，可以得出以下結(jié)論：
pH=1的0.1mol/LFeCl₂溶液，電壓≥cV時，Cl^-才能在陽極放電產(chǎn)生Cl₂；
pH=1的0.1mol/LFeCl₂溶液，電壓c＞x≥b V時，陽極的電極反應(yīng)為

Fe²⁺-e^-═Fe³⁺

Fe²⁺-e^-═Fe³⁺

。