2021-2022學年北京三中高二（上）期中化學試卷

一、第一部分（選擇題共42分）每小題只有一個選項符合題意（每小題3分）

• 1．下列裝置或過程能實現(xiàn)電能轉化為化學能的是（　?。?/div>

  A． 鋅錳干電池

  B． 燃氣燃燒

  C． 電池充電

  D． 水力發(fā)電
  組卷：73引用：7難度：0.7

  解析
• 2．決定化學反應速率的主要因素是（　?。?/div>

  A．反應物的濃度	B．反應體系內的壓強
  C．反應物的性質	D．反應物的狀態(tài)
  組卷：33引用：14難度：0.9

  解析
• 3．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　?。?/div>

  A．生成物總能量一定低于反應物總能量

  B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

  C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

  D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
  組卷：1172引用：169難度：0.9

  解析
• 4．下關于某化學反應的自發(fā)性描述中正確的是（　?。?/div>

  A．ΔH＜0，ΔS＜0在任何溫度下都能自發(fā)進行

  B．ΔH＜0，ΔS＞0在任何溫度下都能自發(fā)進行

  C．ΔH＞0，ΔS＜0有可能自發(fā)進行

  D．ΔH＞0，ΔS＞0在任何溫度下都不能自發(fā)進行
  組卷：28引用：1難度：0.9

  解析
• 5．將N₂和H₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，5min后達到化學平衡時測得NH₃的濃度為0.2mol/L，這段時間內用N₂、H₂、NH₃的濃度變化表示的化學反應速率為（　?。?/div>

  A．υ（N2）=0.04mol/（L?min）

  B．υ（H2）=0.02mol/（L?min）

  C．υ（NH3）=0.03mol/（L?min）

  D．υ（NH3）=0.04mol/（L?min）
  組卷：182引用：2難度：0.9

  解析
• 6．鋅銅原電池裝置如圖，下列說法不正確的是（　　）

  A．鋅電極上發(fā)生氧化反應

  B．電子從鋅片經電流計流向銅片

  C．鹽橋中K+向負極移動

  D．銅極上發(fā)生的反應是：Cu2++2e-═Cu
  組卷：64引用：1難度：0.6

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二、第二部分（非選擇題共58分）

• 18．某課外小組利用原電池原理驅動某簡易小車（用電動機表示）。
  
  （1）初步設計的實驗裝置示意圖如圖1所示，CuSO₄溶液在圖1所示裝置中的作用是

   

  、

   

  。（答兩點）
  實驗發(fā)現(xiàn)：該裝置不能驅動小車。
  （2）該小組同學提出假設：
  可能是氧化反應和還原反應沒有完全隔開，降低了能量利用率，為進一步提高能量利用率，該小組同學在原有反應的基礎上將氧化反應與還原反應隔開進行，優(yōu)化的實驗裝置示意圖如圖2所示，圖2中A溶液和B溶液分別是

   

  和

   

  ，鹽橋屬于

   

  （填“電子導體”或“離子導體”），鹽橋中的Cl^-移向

   

  溶液（填“A”或“B”）。為降低電池自重，該小組用陽離子交換膜代替鹽橋，實驗裝置示意圖如圖3所示。
  （3）利用改進后的實驗裝置示意圖3，仍不能驅動小車，該小組同學再次提出假設：
  可能是電壓不夠；可能是電流不夠；可能是電壓和電流都不夠；
  實驗發(fā)現(xiàn)：1.5V的干電池能驅動小車，其電流為750μA；
  實驗裝置示意圖3的最大電壓為1.0V，最大電流為200μA
  該小組從電極材料、電極反應、離子導體等角度對裝置做進一步優(yōu)化，請補全優(yōu)化后的實驗裝置示意圖4，并在圖中標明陽離子的流向。

   
  組卷：43引用：2難度：0.7

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• 19．某課外小組研究電解原理中，探究電壓對電極反應的影響某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl₂溶液，實驗記錄如下（a、b、c代表電壓值，a＞c＞b）：
  

  序號	電壓/V	陽極現(xiàn)象	檢驗陽極產物
  ⅰ	x≥a	電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產生	有Fe3+、有Cl2
  ⅱ	a＞x≥b	電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產生	有Fe3+、無Cl2
  ⅲ	b＞x＞0	無明顯現(xiàn)象	無Fe3+、無Cl2

  （1）ⅰ中，F(xiàn)e³⁺產生的原因可能是Cl^-在陽極放電，生成的Cl₂將Fe²⁺氧化，寫出Cl^-在陽極放電的電極反應

   

  。
  （2）由ⅱ推測，F(xiàn)e³⁺產生的原因還可能是Fe²⁺在陽極放電，原因是Fe²⁺具有

   

  性（填“氧化”或“還原”）。
  （3）ⅱ中雖未檢測出Cl₂，但Cl^-在陽極是否放電仍需進一步驗證，電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：
  

  序號	電壓/V	陽極現(xiàn)象	檢驗陽極產物
  ⅳ	a＞x≥c	無明顯現(xiàn)象	有Cl2
  ⅴ	c＞x≥b	無明顯現(xiàn)象	無Cl2

  ①NaCl溶液的濃度是

   

  mol/L。
  ②ⅳ中檢測Cl₂的實驗方法是：取少量陽極附近的溶液，滴在

   

  試紙上，試紙

   

  證明生成氯氣，否則無氯氣生成。
  ③與ⅱ相比，可以得出以下結論：
  pH=1的0.1mol/LFeCl₂溶液，電壓≥cV時，Cl^-才能在陽極放電產生Cl₂；
  pH=1的0.1mol/LFeCl₂溶液，電壓c＞x≥b V時，陽極的電極反應為

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析