某化學(xué)課外活動(dòng)小組利用廢鐵屑（含少量硫等元素）為原料制備硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂ SO₄?FeSO₄?6H₂O]
設(shè)計(jì)如圖所示的裝置。（夾持儀器略去）

稱取一定量的表面除去油污的廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸，在通風(fēng)櫥中置于50～60℃熱水浴中加熱充分反應(yīng)，溶液冷卻至室溫后加入氨水，使其完全反應(yīng)，制得淺綠色懸濁液。
（1）相比通常鐵與稀硫酸生成氫氣的條件，在實(shí)驗(yàn)中選擇50～60℃熱水浴的原因是 ；錐形瓶中溶液冷卻至室溫后再加入氨水的原因 。
（2）C瓶中KMnO₄溶液的作用是 。
（3）若要確保獲得淺綠色懸濁液，下列符合實(shí)驗(yàn)要求的是 。（填字母）
a.保持鐵屑過(guò)量
b.控制溶液呈強(qiáng)堿性
c.將稀硫酸改為濃硫酸
（4）莫爾鹽[（NH₄）₂ Fe（SO₄）₂?6H₂O]是一種重要的化學(xué)藥品，一定條件下，（NH₄）₂ Fe（SO₄）₂發(fā)生分解：4（NH₄）₂Fe（SO₄）₂═2Fe₂O₃+5SO₂↑+3SO₃↑+N₂↑+6NH₃↑+7H₂O，下列敘述正確的是 。
a.反應(yīng)生成amol N₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6a mol
b.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是硫的兩種氧化物
c.有amol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成SO₂的物質(zhì)的量為0.1a mol
d.將氣體產(chǎn)物用足量BaCl₂溶液吸收，只得到一種沉淀物
（5）摩爾鹽比綠礬穩(wěn)定，不易被空氣氧化。為探究Fe²⁺穩(wěn)定因素設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，配制同濃度的FeSO₄溶液（pH=4.5）和（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液（pH=4.0），各取2mL置于兩支試管中，溶液均呈淺綠色，分別滴入2滴KSCN溶液產(chǎn)生紅褐色渾濁的原因 。
討論影響Fe²⁺穩(wěn)定性的因素，小組同學(xué)提出以下3種假設(shè)：
假設(shè)1，其它條件相同時(shí)，NH₄⁺的存在使（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中Fe²⁺穩(wěn)定性較好
假設(shè)2：其它條件相同時(shí)，在一定pH范圍內(nèi)，溶液pH越小Fe²⁺穩(wěn)定性越好
假設(shè)3：。
（6）稱取ag所制得的（NH₄）₂ Fe（SO₄）₂?6H₂O（M=392g/mol），用加熱煮沸的蒸餾水溶解，配制250mL溶液取出25mL放入錐形瓶中，用cmol?L^-1 KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液VmL，則硫酸亞鐵銨晶體的純度為 。（用含c、V、a的代數(shù)式表示）

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．

【答案】加快反應(yīng)速率，受熱均勻；溫度過(guò)高，氨水揮發(fā)過(guò)多，原料利用率低；吸收H₂S等雜質(zhì)氣體，防止污染空氣；a；d；4Fe²⁺+O₂+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+8H⁺；當(dāng)其它條件相同時(shí)，硫酸根離子濃度大小影響Fe²⁺的穩(wěn)定性；