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常溫時，在稀溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的乘積總是等于
10^-14
10^-14
．
（1）酸性溶液c（H⁺）
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”，下同）c（OH^-），pH
＜
＜
7．
人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測定某人胃液的pH為2，則其中的c（H⁺）=
10^-2；
10^-2；
mol/L．
食醋常用于食品調(diào)味，其主要成分為醋酸，醋酸的電離方程式為
CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-
CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-
．
（2）室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項中相等的是
①
①
（填序號）．
①溶液中c（H⁺） ②酸的物質(zhì)的量濃度 ③完全中和時，消耗NaOH的質(zhì)量
（3）在①NaCl、②CH₃COONa、③NH₄Cl三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是
③
③
（填序號，下同），呈中性的是
①
①
，呈堿性的是
②
②
．
（4）氯化鐵水解的離子方程式為
Fe³⁺+3H₂O≒Fe（OH）₃+3H⁺
Fe³⁺+3H₂O≒Fe（OH）₃+3H⁺
，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是
抑制氯化鐵的水解
抑制氯化鐵的水解
．

【考點】鹽類水解的應用．

【答案】10^-14；＞；＜；10^-2；；CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-；①；③；①；②；Fe³⁺+3H₂O≒Fe（OH）₃+3H⁺；抑制氯化鐵的水解

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.3

相似題

1．鹽酸和醋酸是生產(chǎn)、生活和化學實驗中常用的酸．請回答：
（1）人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測定某人胃液的pH為2，則其中的c（H⁺）=

mol/L．
（2）食醋常用于食品調(diào)味，其主要成分為醋酸．醋酸的電離方程式為

．
（3）室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項中相等的是

（填序號）．
①溶液中c（H⁺）
②酸的物質(zhì)的量濃度
③完全中和時，消耗NaOH的質(zhì)量
（4）實驗室配制氯化鐵溶液時，加入少量鹽酸的作用是

．
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：140引用：2難度：0.1
解析
2．我們的生活離不開化學．化學物質(zhì)在不同的領域發(fā)揮著重要的作用．
（1）食醋是生活中常用的調(diào)味劑，寫出醋酸電離的方程式：

；常溫下，體積均為10mLpH=2的醋酸溶液與硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者

后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）銨鹽是重要的化肥，NH₄HCO₃溶液顯

性（填“酸”、“中”或“堿”）。
已知：

化學式 NH₃H₂O H₂CO₃

電離常數(shù)K（常溫） K=1.8×10^-5 K₁=4.3×10^-7K₂=5.6×10^-11

（3）NaHCO₃可以中和胃酸又是常用的食品添加劑，根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算NaHCO₃常溫下的水解常數(shù)

。保留兩位有效數(shù)字）
（4）泡沫滅火器含有的試劑為Al₂（SO₄）₃溶液、NaHCO₃溶液和起泡劑．使用時發(fā)生反應的離子方程式是

。
（5）Na₂S又稱臭堿、硫化堿，是應用廣泛的化工原料，向AgCl懸濁液中滴加Na₂S溶液，生成黑色沉淀，寫出反應的離子方程式

。
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：10引用：2難度：0.4
解析

3．常溫下，下列關于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　?。?/h2>

A．pH=a 的 NaA 溶液中，由水電離產(chǎn)生的 c（OH^-）大于 c（H⁺）

B．等體積 pH 均為 3 的醋酸溶液和鹽酸中和 NaOH 的物質(zhì)的量不相同

C．醋酸的電離方程式：CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺

D．測定 0.01 mol?L^-1 的 NH₄HSO₄溶液的 pH 小于 7，可證明 NH₃?H₂O 為弱電解質(zhì)

發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：21引用：1難度：0.7

解析

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化學式	NH₃H₂O	H₂CO₃
電離常數(shù)K（常溫）	K=1.8×10^-5	K₁=4.3×10^-7K₂=5.6×10^-11

3．常溫下，下列關于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ?。?/h2>

3．常溫下，下列關于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　?。?/h2>