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鹽酸和醋酸是生產(chǎn)、生活和化學實驗中常用的酸.請回答:
(1)人的胃液中含有鹽酸,經(jīng)測定某人胃液的pH為2,則其中的c(H+)=
10-2
10-2
mol/L.
(2)食醋常用于食品調味,其主要成分為醋酸.醋酸的電離方程式為
CH3COOH?H++CH3COO-
CH3COOH?H++CH3COO-

(3)室溫下,pH均為3的鹽酸和醋酸溶液,下列各項中相等的是
(填序號).
①溶液中c(H+
②酸的物質的量濃度
③完全中和時,消耗NaOH的質量
(4)實驗室配制氯化鐵溶液時,加入少量鹽酸的作用是
抑制氯化鐵中Fe3+的水解
抑制氯化鐵中Fe3+的水解

【考點】鹽類水解的應用
【答案】10-2;CH3COOH?H++CH3COO-;①;抑制氯化鐵中Fe3+的水解
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/11/18 8:0:1組卷:140引用:2難度:0.1
相似題
  • 1.常溫時,在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積總是等于
     

    (1)酸性溶液c(H+
     
    (填“>”、“<”或“=”,下同)c(OH-),pH
     
     7.
    人的胃液中含有鹽酸,經(jīng)測定某人胃液的pH為2,則其中的c(H+)=
     
    mol/L.
    食醋常用于食品調味,其主要成分為醋酸,醋酸的電離方程式為
     

    (2)室溫下,pH均為3的鹽酸和醋酸溶液,下列各項中相等的是
     
    (填序號).
    ①溶液中c(H+)     ②酸的物質的量濃度     ③完全中和時,消耗NaOH的質量
    (3)在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三種鹽溶液中,常溫下呈酸性的是
     
    (填序號,下同),呈中性的是
     
    ,呈堿性的是
     

    (4)氯化鐵水解的離子方程式為
     
    ,配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是
     

    發(fā)布:2024/11/18 8:0:1組卷:10引用:1難度:0.3
  • 2.我們的生活離不開化學.化學物質在不同的領域發(fā)揮著重要的作用.
    (1)食醋是生活中常用的調味劑,寫出醋酸電離的方程式:
     
    ;常溫下,體積均為10mLpH=2的醋酸溶液與硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者
     
    后者(填“>”、“<”或“=”)。
    (2)銨鹽是重要的化肥,NH4HCO3溶液顯
     
    性(填“酸”、“中”或“堿”)。
    已知:
    化學式 NH3H2O H2CO3
    電離常數(shù)K(常溫) K=1.8×10-5 K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
    (3)NaHCO3可以中和胃酸又是常用的食品添加劑,根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算NaHCO3常溫下的水解常數(shù)
     
    。保留兩位有效數(shù)字)
    (4)泡沫滅火器含有的試劑為Al2(SO43溶液、NaHCO3溶液和起泡劑.使用時發(fā)生反應的離子方程式是
     

    (5)Na2S又稱臭堿、硫化堿,是應用廣泛的化工原料,向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,生成黑色沉淀,寫出反應的離子方程式
     
    。

    發(fā)布:2024/11/18 8:0:1組卷:10引用:2難度:0.4
  • 3.常溫下,下列關于電解質溶液的說法正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/11/18 8:0:1組卷:21引用:1難度:0.7
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