工業(yè)合成尿素（H₂NCONH₂）以CO₂和NH₃為原料，在合成塔中存在如圖轉(zhuǎn)化：

（1）液相中，合成尿素總反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

2NH₃（l）+CO₂（l）?H₂NCONH₂（l）+H₂O（l）ΔH=-93.7kJ/mol

2NH₃（l）+CO₂（l）?H₂NCONH₂（l）+H₂O（l）ΔH=-93.7kJ/mol

。
（2）一定條件下，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、初始氨碳比

[

L

=

n

（

N

H

3

）

n

（

C

O

2

）

]

、水碳比

[

M

=

n

（

H

2

O

）

n

（

C

O

2

）

]

的關(guān)系如圖2和圖3所示，回答下列問題：

下列說法不正確的是

C

C

（填標(biāo)號(hào)）。
A．圖2兩曲線中L₁＞L₂
B．增大氨碳比有利于提高尿素產(chǎn)率，過量氨氣能與水蒸氣作用促進(jìn)第二步反應(yīng)正移
C．圖3曲線M₁＞M₂，增大水碳比有利于尿素生成
D．實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，可選用初始條件為氨碳比L₁和水碳比M₁
（3）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。合成氨工業(yè)中：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）  ΔH＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

完成下列填空：
①試比較K₁、K₂的大小，K₁

＞

＞

K₂（填寫“＞”“=”或“＜”）。
②將1molN₂和1molH₂投到一個(gè)溫度恒定、體積恒定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，一段時(shí)間后可判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

AC

AC

（填標(biāo)號(hào)）。
A．v_正（NH₃）=2v_逆（N₂）
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
③某合成氨速率方程為v=k?c^α（N₂）?c^β（H₂）?c^γ（NH₃），其中k為速率常數(shù)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，γ=

-1

-1

。

實(shí)驗(yàn)	c（N2）/（mol?L-1）	c（H2）/（mol?L-1）	c（NH3）/（mol?L-1）	v/（mol?L-1?s-1）
1	m	n	p	q
2	2m	n	p	2q
3	m	n	0.1p	10q
4	m	2n	P	2.828q

在合成氨過程中，需要不斷分離出氨的原因?yàn)?

A

A

（填標(biāo)號(hào)）。
A．有利于平衡正向移動(dòng)
B．提高正反應(yīng)速率
C．防止催化劑中毒