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2022-2023學(xué)年湖南省長沙市長郡中學(xué)高二(上)期末化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/10/25 21:0:2

一、選擇題(本題包括10小題,每小題3分,共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)

  • 1.下列關(guān)于我國最新科技成果的化學(xué)解讀錯(cuò)誤的是( ?。?br />
    科技成果 化學(xué)解讀
    A 首次發(fā)現(xiàn)烷基型產(chǎn)甲烷的古菌,原油有望高效轉(zhuǎn)化成天然氣 天然氣、沼氣、坑氣的主要成分都是CH4,它們都是不可再生能源
    B 納米Cu2O表面改性控制CO2電化學(xué)還原制備C2H4和合成氣 其他條件相同時(shí),接觸面積越大,反應(yīng)速率越快
    C 利用催化劑Ni2Al3實(shí)現(xiàn)原生生物質(zhì)大分子高選擇性轉(zhuǎn)化成CH4 催化劑能降低反應(yīng)的活化能,提高活化分子的百分?jǐn)?shù)
    D 鋰電池或二次電池的研究引領(lǐng)全球清潔能源 鋰電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

    組卷:58引用:2難度:0.5
  • 2.下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:40引用:1難度:0.7
  • 3.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后,再加入適量的鹽酸,這種試劑是( ?。?/h2>

    組卷:504引用:117難度:0.9
  • 4.生活因化學(xué)更美好,以下生活用途和化學(xué)原理都正確的是(  )
    選項(xiàng) 生活用途 化學(xué)原理
    A 電熱水器內(nèi)膽連接鎂棒防止腐蝕 犧牲陽極的陰極保護(hù)法
    B 過氧化鈉用作呼吸面具或潛水艇中的供氧劑 過氧化鈉具有氧化性
    C 明礬可用作凈水劑和消毒劑 鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體
    D 鐵粉和生石灰常用作袋裝食品的抗氧化劑 能夠吸收氧氣防止食品腐壞

    組卷:148引用:3難度:0.5
  • 5.下列推論正確的是( ?。?/h2>

    組卷:29引用:1難度:0.7
  • 6.室溫條件下,向V1mL濃度均為cmol?L-1的HCN和HCl混合溶液中逐滴加入0.1mol?L-1弱堿BOH,溶液的導(dǎo)電能力隨BOH溶液加入量的變化如圖所示(忽略溶液混合時(shí)的體積變化)。下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202312/182/379edae0.png" style="vertical-align:middle" />

    組卷:53引用:2難度:0.5

三、非選擇題(本題包括4小題,共54分)

  • 17.工業(yè)合成尿素(H2NCONH2)以CO2和NH3為原料,在合成塔中存在如圖轉(zhuǎn)化:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)液相中,合成尿素總反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
     
    。
    (2)一定條件下,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、初始氨碳比
    [
    L
    =
    n
    N
    H
    3
    n
    C
    O
    2
    ]
    、水碳比
    [
    M
    =
    n
    H
    2
    O
    n
    C
    O
    2
    ]
    的關(guān)系如圖2和圖3所示,回答下列問題:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    下列說法不正確的是
     
    (填標(biāo)號)。
    A.圖2兩曲線中L1>L2
    B.增大氨碳比有利于提高尿素產(chǎn)率,過量氨氣能與水蒸氣作用促進(jìn)第二步反應(yīng)正移
    C.圖3曲線M1>M2,增大水碳比有利于尿素生成
    D.實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)時(shí),可選用初始條件為氨碳比L1和水碳比M1
    (3)氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。合成氨工業(yè)中:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)  ΔH<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表:
    t/℃ 200 300 400
    K K1 K2 0.5
    完成下列填空:
    ①試比較K1、K2的大小,K1
     
    K2(填寫“>”“=”或“<”)。
    ②將1molN2和1molH2投到一個(gè)溫度恒定、體積恒定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng),一段時(shí)間后可判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
     
    (填標(biāo)號)。
    A.v(NH3)=2v(N2
    B.混合氣體的密度不再改變
    C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
    ③某合成氨速率方程為v=k?cα(N2)?cβ(H2)?cγ(NH3),其中k為速率常數(shù),根據(jù)表中數(shù)據(jù),γ=
     
    。
    實(shí)驗(yàn) c(N2)/(mol?L-1 c(H2)/(mol?L-1 c(NH3)/(mol?L-1 v/(mol?L-1?s-1
    1 m n p q
    2 2m n p 2q
    3 m n 0.1p 10q
    4 m 2n P 2.828q
    在合成氨過程中,需要不斷分離出氨的原因?yàn)?
     
    (填標(biāo)號)。
    A.有利于平衡正向移動(dòng)
    B.提高正反應(yīng)速率
    C.防止催化劑中毒

    組卷:20引用:1難度:0.5
  • 18.氨水和ClO2均可用于脫除煙氣中SO2/NOx。
    (1)以氨水作為吸收劑吸收SO2。25℃時(shí),氨水中
    NH
    +
    4
    、NH3?H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①氨水與SO2反應(yīng)生成(NH42SO3的離子方程式為
     
    。
    ②曲線Y表示的微粒是
     
    (填化學(xué)式)。
    ③25℃時(shí),氨水的電離常數(shù)Kb=
     
    。(100.25≈1.8)
    (2)查閱資料獲得25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù):
    化學(xué)式 H2CO3 CH3COOH HSCN
    電離平衡常數(shù) K1=4.5×10-7
    K2=4.7×10-11
    1.75×10-5 0.13
    ①NH4NO3溶液的水解平衡常數(shù)Kh=
     
    。
    ②現(xiàn)有25℃時(shí)等濃度的5種溶液:
    A.NH4Cl
    B.CH3COONH4
    C.NH4SCN
    D.NH4HCO3
    E.NH4HSO4
    這5種溶液中
    NH
    +
    4
    濃度由大到小的順序排列是:
     
    (填字母)。
    (3)ClO2可對煙氣中NOx、SO2進(jìn)行協(xié)同脫除。
    ①電解NaClO2溶液制備ClO2氣體的裝置如圖2所示。Na+通過陽離子交換膜向陰極室遷移,電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)為
     
    。
    ②保持其他條件不變,調(diào)節(jié)煙氣中SO2初始濃度,將煙氣按一定流速通入反應(yīng)器與ClO2反應(yīng),測得NO、SO2氧化率隨SO2初始濃度的變化如圖3所示。SO2氧化率始終低于NO氧化率的原因可能是
     
    。

    組卷:25引用:1難度:0.6
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