氯元素成鍵能力強，形成的離子或化合物種類多樣。研究這些化合物簡直妙不可言。
（1）氯原子的核外電子運動狀態(tài)數(shù)為

17

17

。
（2）根據(jù)VSEPR理論，SCl₃⁺和ICl₄^-的空間構(gòu)型分別是

三角錐形

三角錐形

和

平面正方形

平面正方形

，S和I分別以

sp³

sp³

和

sp³d²

sp³d²

雜化軌道同氯原子形成共價鍵。
（3）SCl₃⁺和PCl₃是等電子體，其S-Cl鍵鍵長

＜

＜

（填“＞”“=”或“＜”）P-Cl鍵鍵長，原因是

S原子半徑比P原子半徑小，S的核電荷數(shù)比P大，微粒中S的化合價較高

S原子半徑比P原子半徑小，S的核電荷數(shù)比P大，微粒中S的化合價較高

。
（4）SrCl₂的結(jié)構(gòu)如圖。Sr²⁺的配位數(shù)為

8

8

，Cl^-可看作位于由距離最近的Sr²⁺所圍成的

正四面體

正四面體

空隙中（填幾何圖形）；如SrCl₂的摩爾質(zhì)量為M，晶胞參數(shù)為apm,密度為ρg/cm³，則Sr²⁺與Cl^-的最近距離為

3

a

4

pm

3

a

4

pm

，N_A（阿伏加德羅常數(shù)）的計算式為

=

4

M

ρ

×

（

a

×

1

0

-

10

）

3

，

=

4

M

ρ

×

（

a

×

1

0

-

10

）

3

，

。