NaClO₂ 是重要漂白劑和消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白殺菌。
已知：
i.NaClO₂ 在溶液中過飽和時，若溶液溫度低于 38℃，析出 NaClO₂?3H₂O；若溶液溫度高于 38℃，則析出 NaClO₂；若溶液溫度高于 60℃，NaClO₂ 分解為 NaClO₃ 和 NaCl。
ii.ClO₂ 氣體濃度超過 10%時，長期存放易發(fā)生爆炸性分解。通常需現(xiàn)用現(xiàn)制。
iii.ClO₂ 氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。'
【實(shí)驗(yàn)室制備】實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備如圖1亞氯酸鈉（NaClO₂）晶體。

已知：裝置 B 中發(fā)生的主要反應(yīng)：
2NaClO₃+Na ₂SO₃+H₂SO₄ （濃）═2ClO₂↑+2Na ₂SO₄+H₂O
（1）ClO₂氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO₂，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成NaClO₂的質(zhì)量為

90.5g

90.5g

（2）反應(yīng)結(jié)束后，為從D試管中溶液獲得NaClO₂晶體，需進(jìn)行以下操作。請補(bǔ)充完整：
①55℃蒸發(fā)結(jié)晶；
②趁熱過濾；
③用

38-60

38-60

℃熱水洗滌晶體；④低溫干燥，得到成品。
（3）實(shí)驗(yàn)須使 B 中 NaClO₃ 稍微過量，原因是

防止Na₂SO₃過量，有SO₂氣體生成，在D裝置中被氧化，影響產(chǎn)品純度

防止Na₂SO₃過量，有SO₂氣體生成，在D裝置中被氧化，影響產(chǎn)品純度

 _：如 NaClO₃ 不足，則裝置 D 中可能產(chǎn)生 

SO

2

-

4

，檢驗(yàn)裝置 D 中是否含有 

SO

2

-

4

 的方法是：取少量 D 中反應(yīng)后的溶液于試管中，

先加足量的鹽酸，再加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀

先加足量的鹽酸，再加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀

，證明溶液中存在 

SO

2

-

4

。
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉 K₂，打開 K₁．在一段時間后斷開 K₂ 左側(cè)橡膠管與玻璃管的連接，并從接口處向 C 中鼓入一定量空氣。以上操作的目的是

充分吸收 ClO₂，防止 ClO₂爆炸

充分吸收 ClO₂，防止 ClO₂爆炸

【工業(yè)制備】

（5）在無隔膜電解槽中陽極的電極反應(yīng)式：

Cl^--6e^-+6OH^-=

C

l

O

-

3

+3H₂O

Cl^--6e^-+6OH^-=

C

l

O

-

3

+3H₂O

（6）吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因?yàn)?

溫度過高NaClO₂、H₂O₂將分解

溫度過高NaClO₂、H₂O₂將分解

（7）吸收塔內(nèi) ClO₂ 隨著還原劑的不同和溶液酸堿 性的變化可被還原為 

C

l

O

-

2

  或 Cl^-．ClO₂ 被 S^2-  還原為 

C

l

O

-

2

、Cl^-的轉(zhuǎn)化率與溶液 pH 的關(guān)系如圖2所示。請寫出 pH≤2 時 ClO₂ 與S^2-反應(yīng)的離子方程式：

2ClO₂+5S^2-+8H⁺=2Cl^-+5S↓+4H₂O

2ClO₂+5S^2-+8H⁺=2Cl^-+5S↓+4H₂O

。