10.NaClO
2 是重要漂白劑和消毒劑,主要用于水、砂糖、油脂的漂白殺菌。
已知:
i.NaClO
2 在溶液中過飽和時,若溶液溫度低于 38℃,析出 NaClO
2?3H
2O;若溶液溫度高于 38℃,則析出 NaClO
2;若溶液溫度高于 60℃,NaClO
2 分解為 NaClO
3 和 NaCl。
ii.ClO
2 氣體濃度超過 10%時,長期存放易發(fā)生爆炸性分解。通常需現(xiàn)用現(xiàn)制。
iii.ClO
2 氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。'
【實驗室制備】實驗室設(shè)計如下實驗制備如圖1亞氯酸鈉(NaClO
2)晶體。
已知:裝置 B 中發(fā)生的主要反應(yīng):
2NaClO
3+Na
2SO
3+H
2SO
4 (濃)═2ClO
2↑+2Na
2SO
4+H
2O
(1)ClO
2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO
2,每轉(zhuǎn)移1mol電子,生成NaClO
2的質(zhì)量為
(2)反應(yīng)結(jié)束后,為從D試管中溶液獲得NaClO
2晶體,需進行以下操作。請補充完整:
①55℃蒸發(fā)結(jié)晶;
②趁熱過濾;
③用
℃熱水洗滌晶體;④低溫干燥,得到成品。
(3)實驗須使 B 中 NaClO
3 稍微過量,原因是
_:如 NaClO
3 不足,則裝置 D 中可能產(chǎn)生
,檢驗裝置 D 中是否含有
的方法是:取少量 D 中反應(yīng)后的溶液于試管中,
,證明溶液中存在
。
(4)實驗結(jié)束后,關(guān)閉 K
2,打開 K
1.在一段時間后斷開 K
2 左側(cè)橡膠管與玻璃管的連接,并從接口處向 C 中鼓入一定量空氣。以上操作的目的是
【工業(yè)制備】
(5)在無隔膜電解槽中陽極的電極反應(yīng)式:
(6)吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為
(7)吸收塔內(nèi) ClO
2 隨著還原劑的不同和溶液酸堿 性的變化可被還原為
或 Cl
-.ClO
2 被 S
2- 還原為
、Cl
-的轉(zhuǎn)化率與溶液 pH 的關(guān)系如圖2所示。請寫出 pH≤2 時 ClO
2 與S
2-反應(yīng)的離子方程式:
。