利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO進(jìn)行處理，其反應(yīng)方程式為：2NO+2CO

催化劑

2CO₂+N₂，為研究如何增大該反應(yīng)的速率和提高轉(zhuǎn)化率的問(wèn)題，某研究小組在其他條件相同的條件下，使用同種、等量的催化劑進(jìn)行了以下三組實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表；實(shí)驗(yàn)中CO的濃度與時(shí)間的變化關(guān)系如圖 （已知催化劑的比表面積是指單位質(zhì)量的物質(zhì)所具有的總面積）。

編號(hào)	t/℃	c（NO）/mol?L-1	c（CO）/mol?L-1	催化劑的比表面積/（m2?g-1）
Ⅰ	360	6.5×10-3	a	80.0
Ⅱ	280	b	4.00×10-3	120
Ⅲ	280	6.5×10-3	4.00×10-3	80.0

（1）若要得到溫度與該反應(yīng)的速率關(guān)系，則需對(duì)比

Ⅰ和Ⅲ

Ⅰ和Ⅲ

組實(shí)驗(yàn)（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)），表格數(shù)據(jù)中a=

4.00×10^-3

4.00×10^-3

，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

溫度越高反應(yīng)速率越快

溫度越高反應(yīng)速率越快

。
（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是

當(dāng)b=6.5×10^-3時(shí)，探究催化劑的比表面積對(duì)該反應(yīng)的速率的影響

當(dāng)b=6.5×10^-3時(shí)，探究催化劑的比表面積對(duì)該反應(yīng)的速率的影響

，得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

其他條件相同時(shí)，催化劑的比表面積越大該反應(yīng)的速率越快

其他條件相同時(shí)，催化劑的比表面積越大該反應(yīng)的速率越快

。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，該反應(yīng)前2s的平均反應(yīng)速率為v（CO）=

1×10^-3mol/（L?s）

1×10^-3mol/（L?s）

，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)NO的平衡轉(zhuǎn)化率為

46.2%

46.2%

（保留三位有效數(shù)字），其平衡常數(shù)K=

（

3

.

00

×

1

0

-

3

）

2

×

（

1

.

5

×

1

0

-

3

）

（

3

.

50

×

1

0

-

3

）

2

×

（

1

.

00

×

1

0

-

3

）

2

（

3

.

00

×

1

0

-

3

）

2

×

（

1

.

5

×

1

0

-

3

）

（

3

.

50

×

1

0

-

3

）

2

×

（

1

.

00

×

1

0

-

3

）

2

。（只列出濃度計(jì)算表達(dá)式）
（4）對(duì)比圖中的A點(diǎn)與B點(diǎn)，你可以獲取的結(jié)論是

溫度越高，反應(yīng)越快達(dá)到平衡狀態(tài)（或達(dá)到平衡所需時(shí)間越少，溫度越高，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

溫度越高，反應(yīng)越快達(dá)到平衡狀態(tài)（或達(dá)到平衡所需時(shí)間越少，溫度越高，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

。
（5）從本實(shí)驗(yàn)探究數(shù)據(jù)綜合分析，以上三組實(shí)驗(yàn)中，選擇實(shí)驗(yàn)

Ⅱ

Ⅱ

（填編號(hào)）的反應(yīng)條件更利于汽車尾氣的處理。