2020-2021學(xué)年廣東省廣州市荔灣區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、單項選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（　　）

  A．CaCO3

  B．HCl

  C．H2O

  D．Ba（OH）2
  組卷：20引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列說法錯誤的是（　　）

  A．可逆反應(yīng)的△H表示完全反應(yīng)時的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)

  B．放熱反應(yīng)不需加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)

  C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同

  D．已知：①C（s,石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1②C（s,金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H2=-395.0kJ?mol-1，則石墨比金剛石穩(wěn)定
  組卷：30引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

  B．HSO3-的水解方程式：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+

  C．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4?Na++H++SO42-

  D．H2S的電離方程式：H2S?H++HS-
  組卷：101引用：1難度：0.8

  解析

• 4．在下列溶液中，pH由大到小的排列順序是（　　）
  ①0.1mol?L^-1KOH溶液
  ②0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液
  ③0.1mol?L^-1HNO₃溶液
  ④0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液

  A．①②③④

  B．②①④③

  C．④③②①

  D．③④①②
  組卷：78引用：1難度：0.4

  解析

• 5．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．明礬用于凈水

  B．飽和食鹽水使甲基橙顯黃色

  C．實驗室利用氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體

  D．銨態(tài)化肥不能與草木灰混合使用
  組卷：59引用：1難度：0.4

  解析

• 6．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．在FeSO4溶液中加入鐵粉以防氧化

  B．加入催化劑能使H2O2的分解速率加快

  C．H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深

  D．用排飽和食鹽水收集Cl2
  組卷：34引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，每小題14分，共56分。

• 19．電解法轉(zhuǎn)化CO₂可實現(xiàn)CO₂資源化利用。電解CO₂制甲酸（HCOOH）的原理示意圖如圖。（已知HCOOH中C的化合價為+2價）
  請回答：
  （1）a端連電源的

   

  極。
  （2）甲池中放出的氣體是

   

  ，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

   

  。
  （3）電解過程中，產(chǎn)生HCOO^-的電極反應(yīng)式為：

   

  。電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上需消耗CO₂

   

  L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
  （4）電解過程中K⁺的移動方向是

   

  ，其原因是

   

  。
  組卷：33引用：1難度：0.5

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• 20．利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO進行處理，其反應(yīng)方程式為：2NO+2CO

  催化劑

  2CO₂+N₂，為研究如何增大該反應(yīng)的速率和提高轉(zhuǎn)化率的問題，某研究小組在其他條件相同的條件下，使用同種、等量的催化劑進行了以下三組實驗探究：實驗數(shù)據(jù)記錄如表；實驗中CO的濃度與時間的變化關(guān)系如圖 （已知催化劑的比表面積是指單位質(zhì)量的物質(zhì)所具有的總面積）。
  

  編號	t/℃	c（NO）/mol?L-1	c（CO）/mol?L-1	催化劑的比表面積/（m2?g-1）
  Ⅰ	360	6.5×10-3	a	80.0
  Ⅱ	280	b	4.00×10-3	120
  Ⅲ	280	6.5×10-3	4.00×10-3	80.0

  （1）若要得到溫度與該反應(yīng)的速率關(guān)系，則需對比

   

  組實驗（填實驗編號），表格數(shù)據(jù)中a=

   

  ，實驗結(jié)論是

   

  。
  （2）進行實驗Ⅱ和實驗Ⅲ的目的是

   

  ，得到的實驗結(jié)論是

   

  。
  （3）實驗Ⅲ中，該反應(yīng)前2s的平均反應(yīng)速率為v（CO）=

   

  ，反應(yīng)達平衡時NO的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  （保留三位有效數(shù)字），其平衡常數(shù)K=

   

  。（只列出濃度計算表達式）
  （4）對比圖中的A點與B點，你可以獲取的結(jié)論是

   

  。
  （5）從本實驗探究數(shù)據(jù)綜合分析，以上三組實驗中，選擇實驗

   

  （填編號）的反應(yīng)條件更利于汽車尾氣的處理。
  組卷：21引用：1難度：0.4

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