已知pOH也可以用來(lái)表示溶液的酸堿度,規(guī)定pOH=-lgc
平(OH
-)。不同溫度下,水溶液中pOH與pH的關(guān)系如圖所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)t
>
>
25(填“>”或“<”),圖中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)水的電離程度由大到小的順序是
A>C>B
A>C>B
。
(2)25℃時(shí),向100mL0.005mol?L
-1Ba(OH)
2溶液中逐滴加入等濃度的NaHSO
4溶液至Ba
2+恰好沉淀完全。
①此過(guò)程中水的電離平衡
正向
正向
(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。
②寫(xiě)出該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Ba2++OH+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
Ba2++OH+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
;若反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì),則反應(yīng)后所得溶液的pH值為
11.4
11.4
(已知lg2=0.3)。
(3)已知80℃時(shí),水的離子積常數(shù)K
W=2.5×10
-13mol
2?L
-2。該溫度下,0.1mol?L
-1某一元酸(HA)溶液中
=1×10
-8,該溶液中由水電離的c
平(H
+)為
5×10-11mol?L-1
5×10-11mol?L-1
,用電離方程式表示該溶液中存在的電離平衡
HA?H++A-、H2O?H++OH-
HA?H++A-、H2O?H++OH-
。