2021-2022學(xué)年山東省青島市四區(qū)市高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意。

• 1．化學(xué)與能源息息相關(guān)。下列說法錯誤的是（　?。?/div>

  A．煤的干餾、氣化和液化都屬于化學(xué)變化

  B．風(fēng)能、電能、地?zé)崮艿榷紝儆谝淮文茉?/label>

  C．光合作用是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過程

  D．鋅錳干電池和氫氧燃料電池都屬于一次電池
  組卷：20引用：2難度：0.4

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• 2．下列說法錯誤的是（　　）

  A．冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增加的過程

  B．用濕潤pH試紙測定溶液的pH值，可能引起數(shù)據(jù)偏差

  C．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

  D．鉛蓄電池工作時，理論上每消耗1mol硫酸轉(zhuǎn)移NA個電子
  組卷：26引用：2難度：0.8

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• 3．下列關(guān)于反應(yīng)速率與反應(yīng)限度的說法正確的是（　?。?/div>

  A．鈉與水反應(yīng)時，增加水的用量能明顯增大反應(yīng)速率

  B．合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要目的是提高平衡體系中氨的含量

  C．催化劑能加快反應(yīng)速率的原因是它能降低反應(yīng)的活化能，減小反應(yīng)的焓變

  D．升溫能提高反應(yīng)物的能量，增大反應(yīng)物間的碰撞頻率，加快反應(yīng)速率
  組卷：16引用：2難度：0.7

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• 4．利用下列實驗裝置無法實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?/div>

  A．用如圖裝置測量2%雙氧水分解生成O2的化學(xué)反應(yīng)速率

  B．用如圖裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色

  C．用如圖裝置證明生石灰與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)

  D．用如圖裝置探究溫度對化學(xué)平衡的影響
  組卷：7引用：1難度：0.6

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• 5．在密閉容器中發(fā)生儲氫反應(yīng)：LaNi₅（s）+3H₂（g）?LaNi₅H₆（s）△H=-301kJ?mol^-1。在一定溫度下，達到平衡狀態(tài)，測得氫氣壓強為2MPa。下列說法正確的是（　　）

  A．高溫條件有利于該反應(yīng)正向自發(fā)，利于儲氫

  B．降低溫度，v正增大，v逆減小，平衡正向移動

  C．縮小容器的容積，重新達到平衡時H2的濃度增大

  D．該溫度下壓縮體積至原來的一半，重新達到平衡時H2壓強仍為2MPa
  組卷：53引用：3難度：0.5

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• 6．應(yīng)用電解法對煤進行脫硫處理具有脫硫效率高、經(jīng)濟效益好等優(yōu)點。電解脫硫的基本原理如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）

  A．FeS2中Fe元素表現(xiàn)+2價

  B．陽極電極反應(yīng)式為Mn2+-e-═Mn3+

  C．電解過程中，陰極至少有兩種離子放電

  D．混合液中每產(chǎn)生1molSO42-，有7molMn3+被還原
  組卷：30引用：1難度：0.7

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三、根據(jù)題意填空、簡答：共5道題，60分，答案填寫在答題卡上。

• 19．已知pOH也可以用來表示溶液的酸堿度，規(guī)定pOH=-lgc_平（OH^-）。不同溫度下，水溶液中pOH與pH的關(guān)系如圖所示。
  回答下列問題：
  （1）t

   

  25（填“＞”或“＜”），圖中A、B、C三點對應(yīng)水的電離程度由大到小的順序是

   

  。
  （2）25℃時，向100mL0.005mol?L^-1Ba（OH）₂溶液中逐滴加入等濃度的NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好沉淀完全。
  ①此過程中水的電離平衡

   

  （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
  ②寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

   

  ；若反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計，則反應(yīng)后所得溶液的pH值為

   

  （已知lg2=0.3）。
  （3）已知80℃時，水的離子積常數(shù)K_W=2.5×10^-13mol²?L^-2。該溫度下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中

  c

  平

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  平

  （

  H

  +

  ）

  =1×10^-8，該溶液中由水電離的c_平（H⁺）為

   

  ，用電離方程式表示該溶液中存在的電離平衡

   

  。
  組卷：34引用：1難度：0.7

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• 20．SO₂、NO_x是大氣主要污染物，有效去除煙氣中的SO₂、NO_x是環(huán)境保護的重要課題。回答下列問題：
  （1）汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可大大減少NO_x等汽車尾氣的排放。
  已知：i.CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）△H₁
  ii.2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H₂=-746kJ?mol^-1
  iii.標(biāo)準(zhǔn)壓力下，在進行反應(yīng)的溫度時，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol物質(zhì)的反應(yīng)焓變，叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。25℃時幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如下：
  

  物質(zhì)	NO2（g）	CO（g）	CO2（g）	NO（g）
  標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（kJ?mol-1）	33	-110.5	-393.5	90

  ①反應(yīng)i的△H₁=

   

  。
  ②已知對于反應(yīng)ⅱ：v_正=k_正c²（CO）?c²（NO），v_逆=k_逆c（N₂）?c²（CO₂）（k_正、k_逆為速率常數(shù)）。若在2L恒容密閉容器中充入2molCO和2molNO發(fā)生上述反應(yīng)，在一定溫度下反應(yīng)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為25%，則

  k

  正

  k

  逆

  =

   

  （計算結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示）。
  （2）一定條件下，煙氣中的SO₂與NO₂能發(fā)生反應(yīng)：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol^-1。某小組向密閉容器中充入等體積的SO₂和NO₂發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時壓強對數(shù)lgp（SO₃）和lgp（NO₂）的關(guān)系如圖1所示。
  
  ①T₁

   

  T₂（填“高于”或“低于”）；溫度為T₂時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_p為

   

  （K_p為以平衡分壓代替平衡濃度計算的平衡常數(shù)）。
  ②同一溫度下，圖象呈線性變化的理由是

   

  ；a、b兩點體系總壓強p_a與p_b的比值

  p

  a

  p

  b

  =

   

  。
  （3）目前，科學(xué)家還在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，機理如圖2，若反應(yīng)中乙烯與NO的體積比為1：3，則該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ；脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖3，為達到最佳脫硝效果，應(yīng)選擇的條件是

   

  。
  
  組卷：14引用：1難度：0.6

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