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碳酸鋰在醫(yī)療上可用于治療狂躁性精神病，作鎮(zhèn)靜劑等。電解鋁廢渣（主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等）可用于制備Li2CO3。
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已知：①20℃時，Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29，Ksp（CaHPO4）=1×10-7，Ksp（CaSO4）=5×10-5。
②CaF2可溶于硫酸。
③Li2CO3的溶解度：0℃1.54g,20℃1.33g,80℃0.85g。
（1）在加熱條件下“酸浸”，反應生成能腐蝕玻璃的氣體，寫出“酸浸”中AlF3發(fā)生反應的化學方程式：
2AlF3+3H2SO4（濃）
△
Al2（SO4）3+6HF↑
2AlF3+3H2SO4（濃）
△
Al2（SO4）3+6HF↑
。
（2）“濾渣”的主要成分是（填化學式）
CaSO4
CaSO4
。
（3）“轉化”后所得的LiHCO3溶液中含有的Ca2+需要加入Li3PO4稀溶液除去。“除鈣”步驟中其他條件不變，反應相同時間，溫度對除鈣率和Li2CO3產(chǎn)率的影響如圖1所示。
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①隨著溫度的升高，Li2CO3的產(chǎn)率逐漸減小的原因是
溫度過高LiHCO3分解產(chǎn)生Li2CO3沉淀，與Ca3（PO4）2一同被過濾
溫度過高LiHCO3分解產(chǎn)生Li2CO3沉淀，與Ca3（PO4）2一同被過濾
。
②當溫度高于50℃時，除鈣率下降的原因可能是
溫度過高促進PO43-水解，使溶液中PO43-離子濃度減小
溫度過高促進PO43-水解，使溶液中PO43-離子濃度減小
。
（4）熱分解后，獲得Li2CO3的操作是先加熱蒸發(fā)，然后
趁熱過濾
趁熱過濾
。
（5）對電解鋁廢水中Al3+含量的測定和處理是環(huán)境保護的重要課題。工業(yè)上常采用EDTA絡合滴定法測定電解鋁廢水中的Al3+含量：取10.00mL電解鋁廢水置于250mL錐形瓶中，加入一定體積的檸檬酸，煮沸；再加入0.005mol?L-1的EDTA標準液20.00mL，調(diào)節(jié)溶液的pH至4.0，加熱，冷卻后用0.002mol?L-1的CuSO4標準液滴定至終點，消耗CuSO4標準液30.00mL。該礦業(yè)廢水中Al3+的含量為
108
108
mg?L-1。（已知：Cu2+、Al3+與EDTA反應的化學計量比均為1：1）
【答案】2AlF3+3H2SO4（濃）
△
Al2（SO4）3+6HF↑；CaSO4；溫度過高LiHCO3分解產(chǎn)生Li2CO3沉淀，與Ca3（PO4）2一同被過濾；溫度過高促進PO43-水解，使溶液中PO43-離子濃度減??；趁熱過濾；108
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：47引用：1難度：0.6
相似題
  • 1．高品質(zhì)MnO2可用于生產(chǎn)鋰離子電池正極材料錳酸鋰．以軟錳礦與黃鐵礦為主要原料采用“兩礦一步浸出法”制備高品質(zhì)MnO2的某工藝流程如圖所示：
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    已知：①軟錳礦與黃鐵礦的主要成分為MnO2、FeS2，還含少量FeO、Fe2O3、MgO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)；
    ②該工藝條件下，相關金屬離子完全形成氫氧化物沉淀的pH如下：
    金屬離子 Fe2+ Fe3+ Mn2+ Mg2+ Al3+
    開始沉淀pH 6.9 1.9 6.6 9.1 3.4
    沉淀完全（c=1.0×10-5mol?L-1）的pH 8.3 3.2 10.1 10.9 4.7
    回答下列問題：
    （1）“配礦”過程中，將軟錳礦與黃鐵礦粉碎混勻的目的是
     
    ．
    （2）“酸浸”操作中需先后分批加入H2SO4、H2O2．加入H2SO4后發(fā)生酸浸過程的主要反應離子方程式為2FeS2+3MnO2+12H+═2Fe3++3Mn2++4S↓+6H2O，2Fe2++MnO2+4H+═2Fe3++Mn2++2H2O．
    ①已知濾渣1的主要成分為S、SiO2等，其附著在礦粉顆粒表面使上述反應受阻，此時加入H2O2，利用其迅速分解產(chǎn)生的大量氣泡可破除該不利影響．分析導致H2O2迅速分解的因素是
     
    ．
    ②礦粉顆粒表面附著物被破除后，H2O2可繼續(xù)與MnO2在酸性條件下反應，產(chǎn)生更多Mn2+，并伴有氣體生成，該反應的離子方程式是
     
    ．
    ③H2O2除上述作用外，還可以將溶液中未與MnO2反應的Fe2+轉化為Fe3+，其目的是：
     
    ．
    （3）“調(diào)pH”時調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4.7～6.0，此時“濾渣2”的主要成分為
     
    （填化學式）．
    （4）“用NH4F除雜”時，溶液體系中的Ca2+和Mg2+形成氟化物沉淀．若沉淀后上層清液中c（F-）=c（F2）=0.05mol/L，則
    c
    （
    C
    a
    2
    +
    ）
    c
    （
    M
    g
    2
    +
    ）
    =
     
    [已知Ksp（MgF2）=5.0×10-11，Ksp（CaF2）=2.5×10-9]．
    發(fā)布：2024/9/22 3:0:20組卷：7引用：1難度：0.4
  • 2．精制黑鎢礦的主要成分為FeWO4、MnWO4，同時還含有少量Si的化合物。工業(yè)上由黑鎢礦冶煉金屬鎢并獲取副產(chǎn)物的流程如圖：
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    已知：①燒結物的主要成分為Fe2O3、MnO2、Na2SiO3、Na2WO4；
    ②上述流程中，鎢的化合價只在生成鎢單質(zhì)的反應中發(fā)生改變；
    ③常溫下，鎢酸是難溶于水的弱酸。
    請回答下列問題：
    （1）為了提高黑鎢礦焙燒速率，可以采取的措施有
     
    （寫出一種即可），寫出在焙燒條件下與純堿、空氣反應生成Fe2O3的化學方程式
     
    。
    （2）從本題流程可以得出，同濃度的硅酸根離子比鎢酸根離子結合質(zhì)子能力
     
    （填“強”或“弱”）。
    （3）“操作1”用到的玻璃儀器除燒杯外還有
     
    ，若濾渣1用稀硫酸浸泡，則固體A主要成分的化學式為
     
    。
    （4）寫出MnO2與硫酸、草酸（H2C2O4）溶液反應的離子方程式為
     
    。
    （5）工業(yè)“沉錳”過程中常選用NH4HCO3溶液作沉淀劑，若用碳酸鹽代替NH4HCO3溶液可能產(chǎn)生其它固體雜質(zhì)，該雜質(zhì)可能為
     
    （填化學名稱）。
    發(fā)布：2024/9/22 6:0:8組卷：3引用：2難度：0.5
  • 3．某工廠采用如圖工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液含（Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+）。實現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。
    菁優(yōu)網(wǎng)?
    已知：
    物質(zhì) Fe（OH）3 Co（OH）2 Ni（OH）2 Mg（OH）2
    Ksp 10-37.4 10-14.7 10-14.7 10-10.8
    回答下列問題：
    （1）用硫酸浸取鎳鈷礦時，提高浸取速率的方法為
     
    （答出一條即可）。
    （2）“氧化”中，用石灰乳調(diào)節(jié)pH=4，Mn2+被H2SO5氧化為MnO2，該反應的離子方程式為
     
    （H2SO5的電離第一步完全，第二步微弱）。
    （3）“氧化”中保持空氣通入速率不變，Mn（Ⅱ）氧化率與時間劑關系如圖。SO2體積分數(shù)為
     
    時，Mn（Ⅱ）氧化速率最大。
    （4）“沉鈷鎳”中得到的Co（Ⅱ）在空氣中可被氧化成CoO（OH），該反應的化學方程式為
     
    。
    發(fā)布：2024/9/22 4:0:8組卷：10引用：1難度：0.5
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