1．碲及其化合物具有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等工業(yè)領(lǐng)域。工業(yè)上用銅陽極泥（主要成分除含Cu、Te外，還有少量Ag和Au）經(jīng)如下工藝流程得到粗碲


已知：TeOSO₄為正鹽。
（1）已知此工藝中“加壓硫酸浸出”過程中會(huì)發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：Cu₂Te+2O₂=2CuO+TeO₂；TeO₂+H₂SO₄=TeOSO₄+H₂O?！昂诮鲆骸钡娜苜|(zhì)成分除了TeOSO₄外，主要是 （填化學(xué)式）。
（2）操作Ⅰ的分離方法是 。
（3）“電解沉積除銅”時(shí)，將“含碲浸出液”置于電解槽中，銅、碲沉淀的關(guān)系如圖。電解初級(jí)階段陰極的主要電極反應(yīng)是 。


（4）通過圖像分析，你認(rèn)為工業(yè)上該過程持續(xù)的時(shí)段最好是 （填標(biāo)號(hào)）。
A．20h
B．30h
C．35h
D．40h
（5）向“含碲硫酸銅母液”中通入SO₂并加入NaCl反應(yīng)一段時(shí)間后，Te（Ⅳ）濃度從6.72g?L^-1下降到0.10g?L^-1，該過程生成粗碲的離子方程式：。
（6）25℃時(shí)，亞碲酸（H₂TeO₃）的K_a1=1×10^-3，K_a2=2×10^-8。
①0.1mol?L^-1H₂TeO₃的pH約為 。
②0.1mol?L^-1的NaHTeO₃溶液中，下列粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （填標(biāo)號(hào)）。
A．c（Na⁺）＞c（）＞c（OH^-）＞c（H₂TeO₃）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（）+c（）+c（OH^-）
C．c（Na⁺）=c（）+c（）+c（H₂TeO₃）
D．c（H⁺）+c（H₂TeO₃）=c（OH^-）+c（）

2．碲（Te）為第ⅥA元素，其單質(zhì)憑借優(yōu)良的性能成為制作合金添加劑、半導(dǎo)體、光電元件的主體材料，并被廣泛應(yīng)用于冶金、航空航天、電子等領(lǐng)域?？蓮木珶掋~的陽極泥（主要成分為Cu₂Te）中回收碲。工藝流程圖如下：

（1）“焙燒”后，碲主要以TeO₂形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（2）為了選擇最佳的焙燒工藝，進(jìn)行了溫度和硫酸加入量的條件試驗(yàn)，結(jié)果如下表所示：

溫度/℃	硫酸加入量（理論量倍數(shù)）	浸出率/%
		Cu	Te
450	1.25	77.3	2.63
460	1.00	80.29	2.81
	1.25	89.86	2.87
	1.50	92.31	7.70
500	1.25	59.83	5.48
550	1.25	11.65	10.63

則焙燒工藝中應(yīng)選擇的適宜條件為 。
（3）濾渣1在堿浸時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為 。
（4）工藝（Ⅰ）中，“還原”時(shí)發(fā)生的總的離子方程式為 。
（5）由于工藝（Ⅰ）中“氧化”對(duì)溶液和物料條件要求高，有研究者采用工藝（Ⅱ）獲得碲，則“電積”過程中，陰極的電極反應(yīng)式為 。
（6）工業(yè)生產(chǎn)中，濾渣2經(jīng)硫酸酸浸后得濾液3和濾渣3。
①濾液3與濾液1合并。進(jìn)入銅電積系統(tǒng)。該處理措施的優(yōu)點(diǎn)為 。
②濾渣3中若含Au和Ag,可用 將二者分離。（填字母）
A．王水
B．濃氫氧化鈉溶液
C．稀硝酸
D．濃鹽酸

3．某工廠采用如圖工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液含（Ni²⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺和Mn²⁺）。實(shí)現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。
?
已知：

物質(zhì)	Fe（OH）3	Co（OH）2	Ni（OH）2	Mg（OH）2
Ksp	10-37.4	10-14.7	10-14.7	10-10.8

回答下列問題：
（1）用硫酸浸取鎳鈷礦時(shí)，提高浸取速率的方法為 （答出一條即可）。
（2）“氧化”中，用石灰乳調(diào)節(jié)pH=4，Mn²⁺被H₂SO₅氧化為MnO₂，該反應(yīng)的離子方程式為 （H₂SO₅的電離第一步完全，第二步微弱）。
（3）“氧化”中保持空氣通入速率不變，Mn（Ⅱ）氧化率與時(shí)間劑關(guān)系如圖。SO₂體積分?jǐn)?shù)為 時(shí)，Mn（Ⅱ）氧化速率最大。
（4）“沉鈷鎳”中得到的Co（Ⅱ）在空氣中可被氧化成CoO（OH），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。