銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中用途廣泛。
(1)以氧化銅為原料制取銅。
某研究小組為探究CO的還原性,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1:將CuO加水制成糊狀,刷在試管內(nèi)壁,在試管底部加入炭粉,再向試管里通入CO
2(見圖1),集滿后立即用氣球密封。
實(shí)驗(yàn)2:用酒精燈先加熱CuO部位(見圖2),無明顯現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)3:再用加網(wǎng)罩的酒精燈加熱炭粉(見圖4);一段時間后,利用CO傳感器測得試管內(nèi)CO
2含量變小。
實(shí)驗(yàn)4:加熱CuO(見圖4)黑色固體變成紫紅色。
①實(shí)驗(yàn)2將到的結(jié)論是
CuO與CO2不反應(yīng)
CuO與CO2不反應(yīng)
。
②實(shí)驗(yàn)3的目的是
C和CO2在高溫下生成CO
C和CO2在高溫下生成CO
。
(2)以輝銅礦(主要成分Cu
2S)為原料冶煉銅:
方法1:火法煉銅Cu
2S在高溫下與氧氣反應(yīng)的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
寫出上述反應(yīng)中發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
方法2:生物煉銅。Cu
2S在酸性環(huán)境和微生物菌類的作用下轉(zhuǎn)化為CuSO
4的原理是:Cu
2S+O
2+2H
2SO
4=2CuSO
4+2H
2O+X,X的化學(xué)式為
S
S
。
從含有CuSO
4和H
2SO
4的混合溶液中回收銅,請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案
步驟1:向一定量的混合溶液中加入過量的試劑Y,過濾,得到濾渣和濾液1。
步驟2:取步驟1中的濾渣
加入過量的稀硫酸
加入過量的稀硫酸
,過濾,得到Cu和濾液2。
步驟3:將濾液1與濾液2合并,冷卻結(jié)晶,得到FeSO
4?7H
2O晶體。
寫出步驟1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)
。(任寫1個)