1．東晉《華陽國志?南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：
（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為 。
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH₃）₆]SO₄藍(lán)色溶液。
①下列基態(tài)氮原子核外電子排布圖中，正確的是 （填字母）。
A．B．
C．D．
②[Ni（NH₃）₆]SO₄中N、O、H三種元素電負(fù)性由大到小順序 。
③氨（NH₃）的沸點(diǎn)高于膦（PH₃），原因是 。
（3）元素銅與鎳的第二電離能分別為：I_Cu=1958kJ/mol、I_Ni=1753kJ/mol,I_Cu＞I_Ni的原因是 。

2．銀及其化合物在催化、工農(nóng)業(yè)等方面具有重要應(yīng)用。
（1）AgNO₃受熱分解生成Ag單質(zhì)，同時(shí)按物質(zhì)的量比為2：1產(chǎn)生2種氣體。
①Ag是第五周期、ⅠB族元素，基態(tài)Ag⁺的價(jià)層電子排布式為 。
②AgNO₃受熱分解的化學(xué)方程式為 。
③Ag₂O氧化CH₃CH₂OH成CH₃CHO的反應(yīng)機(jī)理如下，請補(bǔ)充完整方程式完善反應(yīng)機(jī)理：
反應(yīng)1：CH₃CH₂OH+AgO→CH₃CH（OH）₂+Ag
反應(yīng)2：CH₃CH（OH）₂→已知：反應(yīng)1為總反應(yīng)的決速步，則正反應(yīng)的活化能E_{（反應(yīng)1）}E_{（反應(yīng)2）}（填“＜”“=”或“＞”）。
（2）向AgCl飽和溶液（有足量的AgCl）中滴加氨水，本題只考慮以下平衡：
（ⅰ）AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）
（ⅱ）Ag⁺+NH₃?[Ag（NH₃）]⁺
（ⅲ）[Ag（NH₃）]⁺+NH₃?[Ag（NH₃）₂]⁺
①對上述平衡體系說法正確的是 。
A．加入少量AgCl固體，反應(yīng)（i）的平衡正向移動
B．加入少量水稀釋，溶液中離子的總濃度減小
C．通入少量氨氣，平衡時(shí)[Ag（NH₃）]⁺/Ag⁺比值增大
D．加入少量NaCl固體，反應(yīng)（ii）的平衡逆向移動
②滴加氨水過程中l(wèi)g[c（M）]與lg[c（NH₃）]的關(guān)系如圖所示{其中M代表Ag⁺、Cl^-、[Ag（NH₃）]⁺或1mol[Ag（NH₃）₂]⁺}，其中代表Ag⁺的曲線是 （填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ）；反應(yīng)（ii）的平衡常數(shù)為 。
③100mL0.002mol?L^-1AgNO₃溶液中，加入100mL2mol?L^-1的氨水（以氨分子計(jì)），計(jì)算平衡后溶液中水中c（Ag⁺）={寫出計(jì)算過程，Ag⁺近似只轉(zhuǎn)化為1mol[Ag（NH₃）₂]⁺}。

3．下列說法或圖示表達(dá)錯(cuò)誤的是（　　）