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當前位置： 2022-2023學年廣東省江門市蓬江區(qū)高二（上）期末化學試卷> 試題詳情

東晉《華陽國志?南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：
（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

。
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH₃）₆]SO₄藍色溶液。
①下列基態(tài)氮原子核外電子排布圖中，正確的是

（填字母）。
A．菁優(yōu)網(wǎng)

B．

C．

D．

②[Ni（NH₃）₆]SO₄中N、O、H三種元素電負性由大到小順序

O＞N＞H

。
③氨（NH₃）的沸點高于膦（PH₃），原因是

氨分子能形成分子間氫鍵，導致熔沸點升高

。
（3）元素銅與鎳的第二電離能分別為：I_Cu=1958kJ/mol、I_Ni=1753kJ/mol,I_Cu＞I_Ni的原因是

銅的第二電離能要失去全充滿的3d能級電子，較難失電子，鎳的第二電離能要失去4s能級的1個電子，較易失去電子

。

【考點】原子核外電子排布；元素電離能、電負性的含義及應用；電子排布式與電子排布圖；晶體熔沸點的比較．

【答案】1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；A；O＞N＞H；氨分子能形成分子間氫鍵，導致熔沸點升高；銅的第二電離能要失去全充滿的3d能級電子，較難失電子，鎳的第二電離能要失去4s能級的1個電子，較易失去電子

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/9/18 0:0:8組卷：91引用：2難度：0.7

相似題

1．銀及其化合物在催化、工農業(yè)等方面具有重要應用。
（1）AgNO₃受熱分解生成Ag單質，同時按物質的量比為2：1產(chǎn)生2種氣體。
①Ag是第五周期、ⅠB族元素，基態(tài)Ag⁺的價層電子排布式為

。
②AgNO₃受熱分解的化學方程式為

。
③Ag₂O氧化CH₃CH₂OH成CH₃CHO的反應機理如下，請補充完整方程式完善反應機理：
反應1：CH₃CH₂OH+AgO→CH₃CH（OH）₂+Ag
反應2：CH₃CH（OH）₂→

已知：反應1為總反應的決速步，則正反應的活化能E_{（反應1）}

E_{（反應2）}（填“＜”“=”或“＞”）。
（2）向AgCl飽和溶液（有足量的AgCl）中滴加氨水，本題只考慮以下平衡：
（?。〢gCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）
（ⅱ）Ag⁺+NH₃?[Ag（NH₃）]⁺
（ⅲ）[Ag（NH₃）]⁺+NH₃?[Ag（NH₃）₂]⁺
①對上述平衡體系說法正確的是

。
A．加入少量AgCl固體，反應（i）的平衡正向移動
B．加入少量水稀釋，溶液中離子的總濃度減小
C．通入少量氨氣，平衡時[Ag（NH₃）]⁺/Ag⁺比值增大
D．加入少量NaCl固體，反應（ii）的平衡逆向移動
②滴加氨水過程中l(wèi)g[c（M）]與lg[c（NH₃）]的關系如圖所示{其中M代表Ag⁺、Cl^-、[Ag（NH₃）]⁺或1mol[Ag（NH₃）₂]⁺}，其中代表Ag⁺的曲線是

（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ）；反應（ii）的平衡常數(shù)為

。
③100mL0.002mol?L^-1AgNO₃溶液中，加入100mL2mol?L^-1的氨水（以氨分子計），計算平衡后溶液中水中c（Ag⁺）=

{寫出計算過程，Ag⁺近似只轉化為1mol[Ag（NH₃）₂]⁺}。
發(fā)布：2024/9/14 13:0:9組卷：9引用：4難度：0.5
解析

2．下列說法或圖示表達錯誤的是（　?。?/div>

A．基態(tài)Zn²⁺價層電子的軌道表示式：菁優(yōu)網(wǎng)

B．

的VSEPR模型與離子的空間結構一致

C．NaOH的電子式：菁優(yōu)網(wǎng)

D．在[Cd（NH₃）₄]²⁺中，NH₃提供孤對電子，Cd²⁺提供空軌道

發(fā)布：2024/9/19 9:0:8組卷：6引用：3難度：0.5

解析

3．工業(yè)合成尿素的原理：CO₂+2NH₃
高壓
△
CO（NH₂）₂+H₂O，有關化學用語表示不正確的是（　　）
A．中子數(shù)為8的碳原子：⁸C
B．NH₃的VSEPR模型名稱：四面體形
C．CO（NH₂）₂的結構簡式：
D．基態(tài)氧原子的價電子軌道表示式：
發(fā)布：2024/9/19 4:0:8組卷：38引用：2難度：0.8
解析

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