當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年天津?qū)嶒炛袑W(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

W、X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表。

元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

W 原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素

X 在同周期元素中，原子半徑最大

Y 電離能/（kJ/mol）數(shù)據(jù)：I₁=738；I₂=1415；I₃=7733；I₄=10540??????

Z 其價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等

N 只有一個不成對電子

（1）W的元素符號為
O
O
、W的基態(tài)原子價層電子軌道表示式為
。
（2）X元素處于元素周期表中的
s
s
區(qū)（填“s”或“p”），其基態(tài)原子電子排布式為
1s²2s²2p⁶3s¹
1s²2s²2p⁶3s¹
。
（3）Y的元素符號為
Mg
Mg
，元素Y的第一電離能
高于
高于
同周期相鄰元素（填“高于”“低于”或“等于”）。
（4）X、Z和N元素的電負(fù)性由大到小的順序是
Cl＞Si＞Na
Cl＞Si＞Na
（填元素符號）。
（5）Z、N的最高價氧化物的水化物酸性更強的是
HClO₄
HClO₄
（填化學(xué)式）。
（6）W、X和N可以形成多種化合物，水溶液pH＞7的其中一種是
NaClO
NaClO
（填化學(xué)式）。

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

【答案】O；菁優(yōu)網(wǎng)

；s；1s²2s²2p⁶3s¹；Mg；高于；Cl＞Si＞Na；HClO₄；NaClO

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/10/26 2:0:2組卷：77引用：1難度：0.6

相似題

1．下表列出9種元素在周期表中的位置，請按要求回答問題。
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
（1）⑦的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是

。表中標(biāo)注的元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的堿是

（填寫化學(xué)式）。③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為

（用元素符號表示）。
（2）元素②的氣態(tài)氫化物的電子式是

。由3個元素②的原子組成帶一個單位負(fù)電荷的陰離子中含有

個電子。寫出該元素氫化物與其最高價氧化對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式

。
（3）⑦、⑧兩元素簡單離子還原性強弱為

（填離子符號）。
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律。
Ⅰ：甲同學(xué)在A、B兩只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的③、⑨元素單質(zhì)，觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計實驗的目的是

。寫出元素⑨的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
Ⅱ：乙同學(xué)設(shè)計如圖裝置以驗證①、⑥、⑦元素的非金屬性強弱。為了達(dá)到實驗?zāi)康?，儀器A、B、C分別選擇的藥品為A

、B

、C

；燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：34引用：2難度：0.3
解析
2．現(xiàn)有7種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
原子半徑（10^-10m） 0.74 1.60 1.43 1.10 0.99 1.86 0.75
最高或最低化合價 +2 +3 +5 +7 +1 +5
-2 -3 -1 -3
回答下列問題：
（1）堿性最強的化合物的電子式是：

；屬

化合物（填“離子”或“共價”）；堿性最強的堿與⑤的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

．
（2）比較④和⑤最高價含氧酸的酸性（用化學(xué)式表示）

．
（3）①②③⑤⑥五種元素形成的簡單離子，其離子半徑由大到小的順序是：

．（用離子符號表示）
（4）寫出③和⑤形成的化合物與過量的⑦的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：

．
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：3引用：2難度：0.5
解析

3．下表列出了A-R九種元素在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式填空．

主族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

2 E F

3 A C D G R

4 B H

（1）這九種元素中：化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

；金屬性最強的是

；最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是

；最高價氧化物的水化物酸性最強的酸是

．
（2）D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是

．
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的為

．
（4）F的氫化物的電子式

；G、H 氫化物的穩(wěn)定性遞減的順序是

．
（5）H元素跟A元素形成的化合物的化學(xué)式是

；A₂F₂的電子式是

；．
（6）B和F兩種元素形成的2：1型化合物屬于

（填“離子化合物”或“共價化合物”），請用電子式表示其形成過程

．
（7）國際無機化學(xué)命名委員會在1989年作出決定，把元素周期表的主、副族及其族號取消，由左至右改為1～18列．按這個規(guī)定，第15列元素應(yīng)為

族元素，其簡單氫化物的化學(xué)式為

（用字母“M”表示該族元素）

發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：22引用：1難度：0.5

解析

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元素	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W	原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素
X	在同周期元素中，原子半徑最大
Y	電離能/（kJ/mol）數(shù)據(jù)：I₁=738；I₂=1415；I₃=7733；I₄=10540??????
Z	其價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等
N	只有一個不成對電子

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧
4	⑨

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半徑（10^-10m）	0.74	1.60	1.43	1.10	0.99	1.86	0.75
最高或最低化合價		+2	+3	+5	+7	+1	+5
最高或最低化合價	-2			-3	-1		-3