2022-2023學(xué)年天津?qū)嶒?yàn)中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共12小題，共36分，每小題只有一個(gè)正確答案）

• 1．已知可分別通過如下兩個(gè)反應(yīng)制取氫氣：
  a.CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）?4H₂（g）+2CO（g）ΔH=+256.6kJ?mol^-1
  b.2CH₃CH₂OH（g）+O₂（g）?6H₂（g）+4CO（g）ΔH=+27.6kJ?mol^-1
  則下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．乙醇的燃燒熱ΔH=-13.8kJ?mol-1

  B．升高反應(yīng)a的反應(yīng)溫度，乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率減小

  C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-229kJ?mol-1

  D．制取等量的氫氣，反應(yīng)b吸收的能量更少
  組卷：47引用：1難度：0.7

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• 2．COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）；△H＞0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫　②恒容通入惰性氣體?、墼黾覥O濃度　④減壓?、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl₂轉(zhuǎn)化率的是（　?。?/h2>

  A．①②④

  B．①④⑥

  C．②③⑤

  D．③⑤⑥
  組卷：929引用：162難度：0.7

  解析

• 3．t℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X、Y、Z、W四種氣體物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

  c

  （

  X

  ）

  ?

  c

  2

  （

  Y

  ）

  c

  2

  （

  Z

  ）

  ?

  c

  2

  （

  W

  ）

  ，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，平衡常數(shù)K增大

  B．增大壓強(qiáng)，W質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

  C．增大X濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

  D．升高溫度，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
  組卷：85引用：1難度：0.7

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• 4．已知：△G=△H-T△S，當(dāng)△G＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G＞0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。生產(chǎn)合成氣的反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）在高溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行。下列對(duì)該反應(yīng)過程的△H、△S判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．△H＞0，△S＜0

  B．△H＜0，△S＜0

  C．△H＞0，△S＞0

  D．△H＜0，△S＞0
  組卷：135引用：6難度：0.8

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• 5．常溫下，下列四種溶液：①c（H⁺）=10^-3mol?L^-1的醋酸?、?.01mol?L^-1的鹽酸?、?.1mol?L^-1的NaOH溶液　④c（OH^-）=1mol?L^-1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為（　　）

  A．1000：100：10：1	B．11：12：1：0
  C．11：12：13：14	D．3：2：13：14
  組卷：151引用：3難度：0.7

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二、非選擇題（本大題共有4小題，共64分）

• 15．高磷鎳鐵是生產(chǎn)鈣鎂磷肥的副產(chǎn)品。以高磷鎳鐵（主要含Ni、Fe、P，還含有少量Fe、Cu、Zn的磷化物）為原料生產(chǎn)硫酸鎳晶體（NiSO₄?6H₂O）的工藝流程如圖。
  （1）“電解”時(shí)，選用2mol?L^-1硫酸溶液為電解液。將高磷鎳鐵制成電極板，則該電極板作

   

  （填“陽極”或“陰極”）；另一極的產(chǎn)物主要為

   

  （填化學(xué)式），電極反應(yīng)式為

   

  。此外，溶液中的Cu²⁺有部分在陰極放電。
  （2）“沉鎳”時(shí)，離子方程式為

   

  ，為確保鎳沉淀完全，理論上應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH≥

   

  {已知：在該工業(yè)環(huán)境下，K_sp[Ni（OH）₂]=1×10^-15（近似值）；當(dāng)溶液中離子濃度≤1.0×10^-5mol?L^-1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全}。
  （3）已知：25℃時(shí)，K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10、K_sp（BaS₂O₃）=1.6×10^-5。向上述流程制得的NiSO₄溶液中加入BaS₂O₃固體，充分反應(yīng)后，過濾可得到NiS₂O₃溶液。生成NiS₂O₃的化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：21引用：2難度：0.6

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• 16．W、X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表。
  

  元素	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
  W	原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素
  X	在同周期元素中，原子半徑最大
  Y	電離能/（kJ/mol）數(shù)據(jù)：I1=738；I2=1415；I3=7733；I4=10540??????
  Z	其價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)相等
  N	只有一個(gè)不成對(duì)電子

  （1）W的元素符號(hào)為

   

  、W的基態(tài)原子價(jià)層電子軌道表示式為

   

  。
  （2）X元素處于元素周期表中的

   

  區(qū)（填“s”或“p”），其基態(tài)原子電子排布式為

   

  。
  （3）Y的元素符號(hào)為

   

  ，元素Y的第一電離能

   

  同周期相鄰元素（填“高于”“低于”或“等于”）。
  （4）X、Z和N元素的電負(fù)性由大到小的順序是

   

  （填元素符號(hào)）。
  （5）Z、N的最高價(jià)氧化物的水化物酸性更強(qiáng)的是

   

  （填化學(xué)式）。
  （6）W、X和N可以形成多種化合物，水溶液pH＞7的其中一種是

   

  （填化學(xué)式）。
  組卷：76引用：1難度：0.6

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