某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液（分子式為H₂C₂O₄，二元弱酸）的反應，記錄如表所示的實驗數據：

編號	實驗溫度	試管中所加試劑及其用量/mL				溶液至無色所需時間/min
		0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L H2SO4溶液	0.05mol/LKMnO4溶液
①	25°C	3.0	V1	2.0	3.0	1.5
②	25°C	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
③	50°C	2.0	V2	2.0	3.0	1.0

（1）發(fā)生反應的離子方程式為

2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

。
（2）V₁=

2.0

2.0

mL，V₂=

3.0

3.0

mL。
（3）根據表中的實驗①、②數據，可以得到的結論是

其他條件相同時，反應物濃度減小，反應速率減慢

其他條件相同時，反應物濃度減小，反應速率減慢

。
（4）探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇

②③

②③

（填實驗編號）
（5）用③組數據計算，當反應進行完全v（KMnO₄）=

0.015mol?mol^-1?L^-1

0.015mol?mol^-1?L^-1

。
（6）該小組根據經驗繪制了n（Mn²⁺）隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有實驗資料發(fā)現，該實驗過程中n（Mn²⁺）隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。

該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并設計實驗方案④繼續(xù)進行實驗探究。

編號	溫度	試管中所加試劑及其用量/mL				再加入某種固體	溶液褪至無色所需時間/min
		0.6mol/LH2C2O4溶液	H2O	3mol/LH2SO4溶液	0.05mol/LKMnO4溶液
④	25°C	2.0	3.0	2.0	3.0	MnO4	t

該小組同學提出的假設是

Mn²⁺對該反應有催化作用

Mn²⁺對該反應有催化作用

。若該小組同學提出的假設成立，應觀察到

褪色時間變短

褪色時間變短

現象。