2022-2023學(xué)年山西省太原師院附中、師苑中學(xué)高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（單選，本大題共20小題，每小題2分，共40分）

• 1．下列各組變化中，前者是放熱反應(yīng)，后者是吸熱反應(yīng)的是（　　）

  A．生石灰溶于水；鋅粒和稀硫酸反應(yīng)

  B．干冰升華；金屬或金屬氧化物熔化

  C．氨水與醋酸反應(yīng)；二氧化碳與碳反應(yīng)

  D．工業(yè)煅燒石灰石；化石燃料燃燒
  組卷：26引用：4難度：0.8

  解析

• 2．下列為可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.50mol?L-1?min-1

  B．v（B）=0.2mol?L-1?s-1

  C．v（C）=0.40mol?L-1?min-1

  D．v（D）=0.15mol?L-1?s-1
  組卷：27引用：3難度：0.6

  解析

• 3．下列示意圖表示正確的是（　　）

  A． 如圖表示Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=+26.7kJ?mol-1反應(yīng)的能量變化

  B． 如圖表示碳的燃燒熱

  C．如 圖表示實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高溫度隨V（NaOH）的變化（已知V1+V2=60mL）

  D． 已知穩(wěn)定性順序：B＜A＜C，某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖
  組卷：56引用：12難度：0.5

  解析

• 4．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　?。?br />①NaOH固體   ②H₂O    ③NH₄Cl固體  ④CH₃COONa固體 ⑤NaCl固體  ⑥KCl溶液

  A．②④⑥

  B．①②

  C．②③⑤

  D．②④⑤⑥
  組卷：55引用：6難度：0.6

  解析

• 5．已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH₁；
  ②2Fe（s）+

  3

  2

  O₂（g）=Fe₂O₃（s）ΔH₂；
  ③2Al（s）+

  3

  2

  O₂（g）=Al₂O₃（s）ΔH₃；
  ④2Al（s）+Fe₂O₃（s）=Al₂O₃（s）+2Fe（s）ΔH₄。
  下列關(guān)于反應(yīng)焓變的判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．H2的燃燒焓為 1 2 ΔH1

  B．增加氧氣的量可改變?chǔ)2、ΔH3的值

  C．ΔH2=ΔH3+ΔH4

  D．ΔH3＜ΔH2
  組卷：143引用：5難度：0.6

  解析

• 6．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是（　　）

  A．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

  B．由N2O4（g）?2NO2（g）ΔH=-56.9kJ?mol-1，可知將1molN2O4（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJ

  C．由：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJ

  D．已知101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-221kJ?mol-1，則1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ
  組卷：18引用：3難度：0.7

  解析

• 7．一定條件下，在一氧化碳變換反應(yīng)CO+H₂O?CO₂+H₂中，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析錯(cuò)誤的是（　　）

  A．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加

  B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加

  C．壓縮容器，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加

  D．增大一氧化碳的濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加
  組卷：11引用：4難度：0.7

  解析

• 8．將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉真空容器中（容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H₂NCOONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）下列各項(xiàng)
  ①2v（NH₃）=v（CO₂）；
  ②密閉容器中壓強(qiáng)不變；
  ③密閉容器中混合氣體的密度不變；
  ④密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變；
  ⑤密閉容器中c（NH₃）不變。
  能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）

  A．②③⑤

  B．②③④

  C．①④

  D．全部
  組卷：129引用：4難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本大題共5個(gè)小題，共60分）

• 25．某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液（分子式為H₂C₂O₄，二元弱酸）的反應(yīng)，記錄如表所示的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
  

  編號(hào)	實(shí)驗(yàn)溫度	試管中所加試劑及其用量/mL				溶液至無色所需時(shí)間/min
  		0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L H2SO4溶液	0.05mol/LKMnO4溶液
  ①	25°C	3.0	V1	2.0	3.0	1.5
  ②	25°C	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
  ③	50°C	2.0	V2	2.0	3.0	1.0

  （1）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）V₁=

   

  mL，V₂=

   

  mL。
  （3）根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)①、②數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是

   

  。
  （4）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇

   

  （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）
  （5）用③組數(shù)據(jù)計(jì)算，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行完全v（KMnO₄）=

   

  。
  （6）該小組根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn²⁺）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n（Mn²⁺）隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢(shì)如圖2所示。
  
  該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案④繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
  

  編號(hào)	溫度	試管中所加試劑及其用量/mL				再加入某種固體	溶液褪至無色所需時(shí)間/min
  		0.6mol/LH2C2O4溶液	H2O	3mol/LH2SO4溶液	0.05mol/LKMnO4溶液
  ④	25°C	2.0	3.0	2.0	3.0	MnO4	t

  該小組同學(xué)提出的假設(shè)是

   

  。若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到

   

  現(xiàn)象。
  組卷：15引用：1難度：0.9

  解析

• 26．煤、石油等傳統(tǒng)能源使用時(shí)污染嚴(yán)重，且日漸枯竭，科學(xué)家們尋找其他清潔能源作為替代品，其中甲烷的開發(fā)利用成為一個(gè)熱點(diǎn)。以下是甲烷水蒸氣重整的應(yīng)用：
  已知：甲烷水蒸氣重整原理CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）  ΔH₃=+165kJ/mol。
  （1）向恒容容器中加入1molCH₄和2molH₂O，在恒定的溫度，初始?jí)簭?qiáng)aMPa下進(jìn)行反應(yīng)。
  ①當(dāng)分離出0.8molH₂時(shí)，分離比η=

   

  （分離比η=

  n

  （

  H

  2

  ）

  4

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  ，實(shí)際H₂分離量與CH₄完全轉(zhuǎn)化時(shí)得到的H₂量的比例，體現(xiàn)H₂分離的程度）。
  ②如圖是甲烷平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、H₂分離比的關(guān)系，其中η₁、η₂、η₃的由大到小的關(guān)系是

   

  。
  
  ③η₃=0.25時(shí)，A點(diǎn)氣體的總壓p（總）

   

  aMPa（填“＞”、“=”、“＜”）；H₂的分壓p（H₂）=

   

  MPa；平衡常數(shù)K_p=

   

  （MPa）²。
  （2）從反應(yīng)體系中分離出H₂、CO₂需要消耗能量（分離能耗），不同分離方式需要的分離能耗與甲烷平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖2所示，在提供相同的分離能量時(shí)，哪種分離方式更有利于提高甲烷平衡轉(zhuǎn)化率

   

  。
  組卷：38引用：1難度：0.5

  解析