當前位置： 2021-2022學(xué)年浙江省湖州市吳興高級中學(xué)高二（上）期中化學(xué)模擬試卷（二）> 試題詳情

常溫下，將0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L的混合溶液．
（1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示
CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
，
H₂O?H⁺+OH^-
H₂O?H⁺+OH^-
，
CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
．
（2）該溶液中，濃度為0.01mol/L的粒子是
Na⁺
Na⁺
，濃度為0.002mol/L的粒子是
Cl^-
Cl^-
．
（3）
CH₃COOH
CH₃COOH
和
CH₃COO^-
CH₃COO^-
兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol.

【考點】鹽類水解的原理．

【答案】CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；H₂O?H⁺+OH^-；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；Na⁺；Cl^-；CH₃COOH；CH₃COO^-

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：39引用：5難度：0.5

相似題

1．硫酸是常見三大強酸之一，中學(xué)階段我們將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離方程式為：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．請依據(jù)以上事實回答下列有關(guān)問題：
（1）Na₂SO₄溶液呈

（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是

（用離子方程式表示）；
（2）常溫下將 NaHSO₄溶液進行稀釋，下列說法正確的是

（填序號）
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中離子的濃度均減小
C．溶液中
[
O
H
-
]
?
[
HS
O
-
4
]
[
S
O
2
-
4
]
不變
D．溶液中由水電離產(chǎn)生的[H⁺]增大
（3）H₂SO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式為：

。
（4）在0.10mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是

（填寫編號）；
A．[SO₄^2-]+[HSO₄^-]+[H₂SO₄]=0.1 mol?L^-1
B．[OH^-]=[H⁺]+[HSO₄ ^-]
C．[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[HSO₄^-]+2[SO₄^2-]
D．[Na⁺]＞[SO₄^2-]＞[OH^-]＞[H₂SO₄^-]＞[H⁺]
（5）用0.100mol?L^-1的氫氧化鈉溶液滴定一定體積未知濃度的稀硫酸，用

做指示劑誤差較小，到達滴定終點的判斷方法是

，滴定后發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，測定結(jié)果會

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：92引用：1難度：0.6
解析
2．下列鹽溶液中呈酸性的是（　?。?/h2>
A．NaCl B．CH₃COONa C．FeCl₃ D．NaHCO₃
發(fā)布：2024/9/12 1:0:10組卷：43引用：3難度：0.9
解析

3．某溫度時，向amol?L^-1的Na₂S溶液中滴入同濃度的HCl,溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖1所示；難溶性鹽CuS和MnS的飽和溶液中相關(guān)的離子的濃度關(guān)系如圖2所示，下列敘述錯誤的是（　?。?br />
已知：Y表示
c
（
S
2
-
）
c
（
H
S
-
）
或
c
（
H
S
-
）
c
（
H
2
S
）
，pY=-lgY

A．K_a1（H₂S）=1.0×10^-6.8

B．曲線m表示pH與p

（

）

（

）

的變化關(guān)系

C．在等濃度的CuSO₄和MnSO₄溶液中滴加Na₂S溶液，先出現(xiàn)CuS沉淀

D．當溶液呈中性時，c（S^2-）=10^-7.1c（H₂S）

發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：11引用：1難度：0.6

解析

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2．下列鹽溶液中呈酸性的是（ ?。?/h2>

2．下列鹽溶液中呈酸性的是（　?。?/h2>