學習小組同學在學習了金屬的化學性質(zhì)后，對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了如下拓展學習與探究。
【提出問題】金屬與鹽酸反應的劇烈程度受哪些因素的影響？
【作出猜想】猜想一：可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)；
猜想二：可能與鹽酸的濃度有關(guān)。
【反思交流】金屬鋁在空氣中會形成一層致密的氧化膜，有關(guān)反應的化學方程式為
4Al+3O₂═2Al₂O₃
4Al+3O₂═2Al₂O₃
。為保證實驗的準確性，實驗所用金屬均用砂紙打磨。
【實驗探究】為探究猜想一，取相同質(zhì)量的鐵片和鋁片，按圖1所示裝置進行實驗。

實驗觀察到甲試管中鐵片緩慢溶解，溶液由無色變?yōu)?!--BA-->
淺綠
淺綠
色，乙試管中鋁片溶解較快。從實驗現(xiàn)象可判斷：鐵的金屬活動性比鋁
弱
弱
（選填“強”或“弱”）。
【得出結(jié)論】金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)。
【繼續(xù)探究】為探究猜想二，小組同學設(shè)計圖2所示的裝置進行實驗，所用藥品與測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。

實驗編號選用金屬鹽酸濃度（均取50mL）每分鐘產(chǎn)生氫氣的體積/mL

1min 1min～2min 2min～3min 3min～4min 4min～5min 前5min共收集氣體

① 鐵粉 15% 2.8 15.8 10.8 8.2 6.5 44.1

② 鐵粉 5% 1.5 7.6 5.4 4.3 3.3 22.1

【得出結(jié)論】金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關(guān)，其關(guān)系是相同條件下，鹽酸的濃度越
大
大
（選填“大”或“小”），金屬與鹽酸反應越劇烈。
【拓展延伸】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，鐵粉與鹽酸反應最后變慢的原因是
鹽酸濃度減小
鹽酸濃度減小
。
（2）要驗證金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與鹽酸的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)，除了比較相同時間內(nèi)收集到氫氣的體積外，還可以
比較收集相等體積氫氣需要的時間
比較收集相等體積氫氣需要的時間
。

【答案】4Al+3O₂═2Al₂O₃；淺綠；弱；大；鹽酸濃度減??；比較收集相等體積氫氣需要的時間

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：1難度：0.5

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2．某小組為探究二氧化碳產(chǎn)生快慢與哪些因素有關(guān)，在老師的指導下進行如下探究。老師提供的藥品有塊狀和粉末狀大理石、5%和10%稀鹽酸、10%稀硫酸。
【提出問題】影響產(chǎn)生二氧化碳快慢的因素有哪些？
【作出猜想】甲同學：與酸的種類有關(guān)
乙同學：與酸的濃度有關(guān)
丙同學：與大理石顆粒大小有關(guān)
丁同學：與

有關(guān)
【設(shè)計實驗】同學們?yōu)榱蓑炞C自己的猜想，按照如下實驗方案進行實驗并測得數(shù)據(jù)。

序號 X（℃）大理石顆粒酸的種類酸的濃度收集50mL氣體時間（s）

① 20 塊狀鹽酸 5 56

② 20 塊狀鹽酸 10 42

③ 30 塊狀鹽酸 10 31

④ 20 塊狀硫酸 10 -

⑤ 20 粉末狀鹽酸 10 Y

⑥ 20 粉末狀硫酸 10 27

（1）寫出鹽酸與大理石反應的符號表達式

。
（2）實驗①②對比得出的實驗結(jié)論為

。
（3）Y的數(shù)據(jù)可能是

。
A．42
B．48
C．58
D．28

發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：4引用：2難度：0.5

發(fā)布：2024/10/25 5:0:2組卷：15引用：1難度：0.5

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