氮及其化合物的利用是科學(xué)家們一直在探究的問題，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用。
（1）已知：2C（s）+O₂（g）═2CO（g）　ΔH=-221kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）　ΔH=-393.5kJ?mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）　ΔH=+181kJ?mol^-1
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。
（2）汽車尾氣中的NO和CO在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成無毒的N₂和CO₂。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑（cat1、cat2）進行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測得的脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率）如圖1所示。M點 （填“是”或“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，理由是 。


（3）通過NO_x傳感器可監(jiān)測NO_x的含量，其工作原理如圖2。
①Pt電極上發(fā)生的是 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。
②寫出NiO電極上的電極反應(yīng)式：。
（4）某溫度下，在一密閉容器中充入一定量NO（g）發(fā)生反應(yīng)4NO（g）?N₂（g）+2NO₂（g）　ΔH＜0，其正反應(yīng)速率表達式為v_正=k_正?cⁿ（NO）（k_正為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)），測得反應(yīng)速率和NO濃度的數(shù)據(jù)如表所示。

序號	c（NO）/（mol?L-1）	v正/（mol?L-1?s-1）
①	0.10	4.00×10-9
②	0.20	6.40×10-8
③	0.30	3.24×10-7

則k_正=mol^-3?L³?s^-1；下列對于該反應(yīng)的說法正確的是 （填標(biāo)號）。
A.當(dāng)混合氣體顏色保持不變時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
B.當(dāng)的比值保持不變時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
C.反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，每消耗0.1molNO就會消耗0.05molNO₂
D.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，若降低溫度，則混合氣體的顏色變淺
E.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，若減小壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

【考點】熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡的影響因素；原電池與電解池的綜合．

【答案】2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-747kJ?mol^-1；不是；溫度降低，平衡正向移動，平衡脫氮率比溫度高時的大，根據(jù)cat2對應(yīng)曲線可知，M點對應(yīng)溫度的平衡脫氮率應(yīng)該更高；還原；NO+O^2--2e^-=NO₂；4.00×10^-5；ACE