酸、堿、鹽是幾類重要化合物,是初中化學(xué)重要的知識(shí)點(diǎn),在生活和工業(yè)上應(yīng)用非常廣泛。
(1)酸:濃鹽酸敞口放置,質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)
變小
變小
(選填“變大”、“變小”或“不變”);實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸和鋅粒來制取氫氣的化學(xué)方程式是
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
。
(2)堿:氫氧化鈉溶液在空氣中久置容易變質(zhì),變質(zhì)的化學(xué)方程式是
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
;請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈉部分變質(zhì)(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)
取少量樣品放入試管,加入足量的氯化鈣溶液,有白色沉淀生成,證明有碳酸鈉;靜置,取上層清液滴加無色酚酞試液,無色酚酞變紅色,證明有氫氧化鈉;所以氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)
取少量樣品放入試管,加入足量的氯化鈣溶液,有白色沉淀生成,證明有碳酸鈉;靜置,取上層清液滴加無色酚酞試液,無色酚酞變紅色,證明有氫氧化鈉;所以氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)
。
(3)鹽:氯化鈉既是一種重要的調(diào)味品,又是重要的化工原料。工業(yè)上以粗鹽(主要成分NaCl,含有少量MgCl
2、CaCl
2、Na
2SO
4)為原料制備較純的NaCl晶體的流程如圖所示,其中所加試劑均為溶液且過量。
回答下列問題:
①向A中加入過量Ba(OH)
2溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Ba(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+BaCl2(或Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH)
Ba(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+BaCl2(或Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH)
(寫出一個(gè)即可)。
②向B中加入過量Na
2CO
3溶液的目的是
除去溶液中的Ca2+和Ba2+(或除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇和生成的氯化鋇)
除去溶液中的Ca2+和Ba2+(或除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇和生成的氯化鋇)
。
③實(shí)驗(yàn)過程中,溶解、過濾、蒸發(fā)都要用到同一種儀器,這種儀器在蒸發(fā)結(jié)晶的操作中的作用是
攪拌,防止局部溫度過高液滴飛濺
攪拌,防止局部溫度過高液滴飛濺
。
(4)某工廠酸性廢水中含有少量的硫酸,需要把酸性廢水調(diào)整成中性才能排放。取100g廢水樣品,加入了4g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液后pH恰好等于7,請(qǐng)計(jì)算廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。