為測定某鎂礦石中鎂元素的質量分數(shù)，興趣小組的同學取了5g該鎂礦石粉末，加入過量的稀硫酸，充分反應后過濾、除雜，得到只含有MgSO₄和H₂SO₄兩種溶質的混合溶液100g,將該100g混合溶液放于燒杯中，然后取40g氫氧化鈉溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的燒杯中，充分反應，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗編號第一次第二次第三次第四次

加入氫氧化鈉溶液質量/g 10 10 10 10

燒杯中生成沉淀的總質量/g 0.464 1.044 1.160 1.160

請計算：
（1）100g混合液中硫酸鎂的質量。
（2）該鎂礦石中鎂元素的質量分數(shù)。（假設5g鎂礦石中的鎂元素全部轉化為100g混合溶液中MgSO₄中的鎂元素）
（3）加入的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)。

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：484引用：3難度：0.4

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g。
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發(fā)布：2024/11/6 8:0:37組卷：128引用：5難度：0.3
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（2）求合金中鋅的質量分數(shù)．
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：4引用：2難度：0.3
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2．在15gCuO、Fe2O3的固體混合物中加入稀硫酸300g,反應完全后無固體剩余；為了中和過量的硫酸，且使溶液中的金屬恰好完全轉化為沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g,則原硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為（ ?。?/h2>