當(dāng)前位置： 2023年四川省宜賓市高考化學(xué)二診試卷> 試題詳情

鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）乳酸亞鐵[CH₃CH（OH）COO]₂Fe是一種常用的補(bǔ)鐵劑。
①Fe²⁺的價(jià)層電子排布式是
3d⁶
3d⁶
。
②乳酸分子（）中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為
11：1
11：1
。
③乳酸亞鐵中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?
O＞C＞H＞Fe
O＞C＞H＞Fe
。
④C與O中，第一電離能較大的是
O
O
，O的第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能的原因是
O原子失去一個(gè)電子后，2p能級(jí)半充滿，能量低，較穩(wěn)定，再失去一個(gè)電子更困難
O原子失去一個(gè)電子后，2p能級(jí)半充滿，能量低，較穩(wěn)定，再失去一個(gè)電子更困難
。
（2）無水FeCl₂可與NH₃形成[Fe（NH₃）₆]Cl₂。
①[Fe（NH₃）₆]Cl₂中Fe²⁺的配位數(shù)為
6
6
。
②NH₃的空間構(gòu)型是
三角錐形
三角錐形
，其中N原子的雜化方式是
sp³
sp³
。
（3）由鐵、鉀、硒形成的一種超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。
①該超導(dǎo)材料的化學(xué)式是
KFe₂Se₂
KFe₂Se₂
。
②該晶胞參數(shù)a=0.4nm、c=1.4nm,該晶體密度ρ=
2
×
（
39
+
2
×
56
+
79
×
2
）
0
.
4
×
0
.
4
×
1
.
4
×
1
0
-
21
N
A
2
×
（
39
+
2
×
56
+
79
×
2
）
0
.
4
×
0
.
4
×
1
.
4
×
1
0
-
21
N
A
g?cm^-3。（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，寫出計(jì)算表達(dá)式即可）
③該晶胞在xy平面投影如圖2所示，將圖2補(bǔ)充完整
。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子核外電子排布；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．

【答案】3d⁶；11：1；O＞C＞H＞Fe；O；O原子失去一個(gè)電子后，2p能級(jí)半充滿，能量低，較穩(wěn)定，再失去一個(gè)電子更困難；6；三角錐形；sp³；KFe₂Se₂；

（

）

；

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：50引用：1難度：0.5

相似題

1．文藝復(fù)興時(shí)期，群青顏料曾用在許多著名的油畫上，當(dāng)時(shí)群青顏料是由貴重的青金石研磨制成的。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。
（1）硅元素基態(tài)原子的價(jià)電子規(guī)道表示式為

。
（2）第四周期中，與鋁未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有

種。
（3）Na⁺和Ne互為等電子體，電離能I₂（Na）

I₁（Ne）＞（填（填“＞”或“＜”）
（4）①已知氯有多種含氧酸，其電離平衡常數(shù)如表：

化學(xué)式 HClO₄ HClO₃ HClO₂ HClO

Ka 1×10¹⁰ 1×10¹ 1×10^-2 1×10^-5

HClO₄的結(jié)構(gòu)式為

HClO₃中Cl原子的雜化軌道類型為

。
HClO₂中含有的共價(jià)鍵類型為

。以上幾種含氧酸的酸性不同，其原因?yàn)?!--BA-->

（從分子結(jié)構(gòu)的角度）。
②氫鹵酸（HX）的電離過程如圖?！鱄₁和△H₂的遞變規(guī)律 HF＞HCl＞HBr＞HI，其中△H₁ （HF）特別大的原因?yàn)?!--BA-->

，影響△H₂遞變的因素為

。
（5）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞參數(shù)a=qnm,鋁的摩爾質(zhì)量為Mgg?mol^-1，原子半徑為rpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A．則鋁單質(zhì)的密度為

g?cm^-3（列式即可，下同）鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為

。
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.4
解析
2．聞名世界的圓明園十二生肖獸首銅像是清乾隆年間的紅銅鑄像。它所用的合金銅，內(nèi)含諸多貴重金屬，顏色深沉，內(nèi)蘊(yùn)精光，歷經(jīng)風(fēng)雨而不銹蝕，堪稱一絕。
（1）基態(tài) Cu⁺的核外電子排布式為

。在高溫下CuO 能分解生成Cu₂O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：

。
（2）銅、鋅都是

（填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體；兩種元素的第一電離能、第二電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol^-1 I₁ I₂

銅 746 1958

鋅 906 1733

銅的第一電離能（I₁）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I₂）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是

。
①屬銅采用下列

堆積方式。（填序號(hào)）

②已知Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，阿伏加德羅常數(shù)值為N_A，金屬銅的晶體密度為ρg?cm^-3．則銅原子的半徑r=

cm.（用含ρ、N_A的計(jì)算式表示）
③銅原子采取的這種堆積方式的空間利用率為

。（用計(jì)算式表示）【晶胞的空間利用率=（原子所占總體積÷晶胞體積）×100%】
（4）在硫酸銅溶液中滴加過量的氨水可形成深藍(lán)色溶液，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O。
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中各種微粒間的作用力類型有

（填選項(xiàng)字母）。
A．金屬鍵 B．離子鍵 C．σ鍵 D．范德華力
②SO₄^2-的VSEPR模型為

。
③氨分子中心原子的軌道雜化類型為

，其沸點(diǎn)高于膦（PH₃）的原因是

。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：16引用：1難度：0.5
解析
3．人民網(wǎng)2012年11月8日西寧電，青海鹽湖海納化工有限公司15萬噸電石項(xiàng)目投產(chǎn)．以電石（CaC₂ ）為原料可生產(chǎn)許多重要的有機(jī)物質(zhì)，電石可由CaO制得（同時(shí)還得到一種可燃性氣體物質(zhì)），有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示，

（1）寫出制備電石及由電石生成乙炔的化學(xué)方程式為

、

．
（2）基態(tài)Ca²⁺的電子排布式為

，上面轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中涉及到的元素中，電負(fù)性最大的元素是

，第一電離能最小的元素是

．
（3）CHCH、乙烷分子中的碳原子雜化類型分別為

、

，甲烷的空間構(gòu)型是

，該空間構(gòu)型中，鍵角

（填＞、＜、=）109°28′．
（4）與CH₂=CH₂相比，CH₂=CHCl屬于易液化的氣體，原因是

．
（5）假設(shè)圖乙是電石的晶胞，則一個(gè)晶胞中含有

個(gè)鈣離子，研究表明，亞玲形C₂^2-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，則該晶胞中一個(gè)Ca²⁺周圍距離相等且最近的C₂^2-有

個(gè)．
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：6引用：3難度：0.5
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化學(xué)式	HClO₄	HClO₃	HClO₂	HClO
Ka	1×10¹⁰	1×10¹	1×10^-2	1×10^-5

電離能/kJ?mol^-1	I₁	I₂
銅	746	1958
鋅	906	1733