將鎂、鋁的混合物共0.2mol,溶于200mL 4mol?L^-1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol?L^-1的NaOH溶液。請回答下列問題：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當V₁=160mL時，則金屬粉末中n （Al）=

0.08

0.08

mol
（2）0～V₁段發(fā)生的反應的離子方程式為

H⁺+OH^-=H₂O

H⁺+OH^-=H₂O

；
（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=

400

400

mL；
（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol,其中鎂粉的物質的量分數(shù)為a,改用200mL 4mol?L^-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2mol?L^-1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）₃，則a的取值范圍為

0.6≤a＜1

0.6≤a＜1

。