魯科版（2019）必修第二冊《1.2 元素周期律和元素周期表》2021年同步練習卷（1）

一、單選題

• 1．北京大學研究團隊制作出碳基芯片，性能遠超過同規(guī)格硅基芯片。下列有關碳與硅的比較正確的是（　?。?/div>

  A．碳原子半徑大

  B．碳元素金屬性強

  C．碳元素非金屬性強

  D．碳原子最高正化合價大于硅
  組卷：69引用：2難度：0.8

  解析
• 2．鹵素單質(zhì)與氫氣都能反應，反應產(chǎn)物是鹵化氫（X₂+H₂=2HX），這是鹵素性質(zhì)的相似性；但其反應條件不同，從“黑暗中即可劇烈爆炸”→“不斷加熱才能緩慢反應”，這是其性質(zhì)的遞變性，其性質(zhì)遞變性原因是（　?。?/div>

  A．最外層電子數(shù)相同	B．都是雙原子分子
  C．電子層數(shù)不同	D．鹵化氫中鹵素都是-1價
  組卷：15引用：3難度：0.9

  解析
• 3．用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液，進行焰色反應實驗，直接觀察時，火焰呈黃色，隔藍色鈷玻璃觀察時，火焰呈淺紫色，下列有關該無色溶液的敘述中正確的是（　　）

  A．一定含Na+，不可能含K+	B．一定含K+，可能含Na+
  C．一定含Na+，可能含K+	D．既含K+，又含Na+
  組卷：89引用：5難度：0.9

  解析
• 4．原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，則原子序數(shù)為x+1的元素不可能為（　?。?/div>

  A．第ⅢA族

  B．第ⅠA族

  C．鑭系元素

  D．第ⅢB族
  組卷：199引用：15難度：0.9

  解析
• 5．下列金屬元素的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時，焰色為黃色的是（　?。?/div>

  A．鈉

  B．鉀

  C．鎂

  D．鐵
  組卷：40引用：6難度：0.8

  解析
• 6．將某溶液逐滴加入Al（OH）₃膠體溶液內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液不會是（　?。?/div>

  A．NaOH溶液

  B．H2SO4溶液

  C．氨水溶液

  D．醋酸溶液
  組卷：15引用：2難度：0.9

  解析

三、填空題

• 18．將0.1molMg、Al混合物溶于100mL 3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀的質(zhì)量m隨NaOH溶液體積V變化如圖所示：
  
  （1）寫出A→B段反應的離子方程式

   

  ．
  （2）A點沉淀的總物質(zhì)的量n=

   

  ．
  （3）欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積V₂=

   

  mL．
  （4）若V₁=60mL，則混合物中Mg的物質(zhì)的量n（Mg）=

   

  ，V₃點所加NaOH溶液的體積為V₃=

   

  
  mL．
  組卷：79引用：4難度：0.5

  解析

四、計算題

• 19．將鎂、鋁的混合物共0.2mol,溶于200mL 4mol?L^-1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol?L^-1的NaOH溶液。請回答下列問題：
  （1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當V₁=160mL時，則金屬粉末中n （Al）=

   

  mol
  （2）0～V₁段發(fā)生的反應的離子方程式為

   

  ；
  （3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=

   

  mL；
  （4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol,其中鎂粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a,改用200mL 4mol?L^-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2mol?L^-1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）₃，則a的取值范圍為

   

  。
  組卷：365引用：12難度：0.5

  解析