水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對(duì)象。
（1）水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑。常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中水電離出的c（H⁺）=10^-3mol?L^-1，則該電解質(zhì)可能是 （填序號(hào)）。
A.CuSO₄
B.HCl
C.Na₂S
D.NaOH
E.K₂SO₄
（2）常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性。
①濃度為1.0×10^-3mol?L^-1的氨水bL；
②c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氨水cL；
③c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氫氧化鋇溶液dL。
則a、b、c、d之間的關(guān)系是 。
（3）強(qiáng)酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律。已知HA、H₂B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H₂B（少量）+2A^-═B^2-+2HA，則A^-、B^2-、HB^-三種陰離子結(jié)合H⁺的能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?。
（4）已知：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-。則NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為 。
（5）已知：K_sp[Mg（OH）₂]=2×10^-11，向200mL的0.002mol?L^-1的MgSO₄溶液中加入相同體積的0.10mol?L^-1的氨水溶液，已知電離常數(shù)K_b（NH₃?H₂O）=2×10^-5，計(jì)算難溶電解質(zhì)的離子積Q_c=，通過(guò)分析判斷 （填“有”或“無(wú)”）Mg（OH）₂沉淀生成。

【考點(diǎn)】電解質(zhì)的電離；pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；弱電解質(zhì)的電離平衡；離子濃度大小的比較；沉淀溶解平衡．

【答案】AC；b＞a=d＞c；HB^-＜B^2-＜A^-；c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）；10^-9；有