25.水溶液是中學化學的重點研究對象。
(1)水是極弱的電解質(zhì),也是最重要的溶劑。常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后,溶液中水電離出的c(H
+)=10
-3mol?L
-1,則該電解質(zhì)可能是
(填序號)。
A.CuSO
4B.HCl
C.Na
2S
D.NaOH
E.K
2SO
4(2)常溫下,將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合,結(jié)果溶液均呈中性。
①濃度為1.0×10
-3mol?L
-1的氨水bL;
②c(OH
-)=1.0×10
-3mol?L
-1的氨水cL;
③c(OH
-)=1.0×10
-3mol?L
-1的氫氧化鋇溶液dL。
則a、b、c、d之間的關(guān)系是
。
(3)強酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗規(guī)律。已知HA、H
2B是兩種弱酸,存在以下關(guān)系:H
2B(少量)+2A
-═B
2-+2HA,則A
-、B
2-、HB
-三種陰離子結(jié)合H
+的能力由弱到強的順序為
。
(4)已知:H
2A═H
++HA
-,HA
-?H
++A
2-。則NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為
。
(5)已知:K
sp[Mg(OH)
2]=2×10
-11,向200mL的0.002mol?L
-1的MgSO
4溶液中加入相同體積的0.10mol?L
-1的氨水溶液,已知電離常數(shù)K
b(NH
3?H
2O)=2×10
-5,計算難溶電解質(zhì)的離子積Q
c=
,通過分析判斷
(填“有”或“無”)Mg(OH)
2沉淀生成。