某研究性學(xué)習(xí)小組利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實驗如下：（不考慮溶液混合所引起的體積縮小）

實驗 序號	實驗溫度/K	參加反應(yīng)的物質(zhì)					溶液顏色褪至無色時所需時間/s
		KMnO4溶液（含硫酸）		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol?L-1	V/mL	c/mol?L-1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	6
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t1

（1）通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應(yīng)速率的影響，其中V₁=

1

1

，T₁=

293

293

；通過實驗

B、C

B、C

可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（2）C組實驗中溶液褪色時間t₁

＜

＜

（填“＞”或“＜”）8s,C組實驗的反應(yīng)速率v（KMnO₄）=

0

.

02

3

t

1

mol?L^-1?s^-1

0

.

02

3

t

1

mol?L^-1?s^-1

。（用含有t₁的式子表示）
（3）寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式

2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

。