當(dāng)今，世界各國相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)．因此，研發(fā)CO₂利用技術(shù)、降低CO₂含量成為研究熱點(diǎn)．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組采用CO₂催化加氫制甲醇來減少CO₂對環(huán)境造成的影響．在容積為4L的恒容密閉容器中，充入2.4mol H₂和1.2mol CO₂，發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1．回答下列問題：
（1）每消耗0.3mol H₂，該反應(yīng)放出的熱量為

4.9

4.9

kJ．
（2）下列能用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

BC

BC

（填標(biāo)號）．
A．混合氣體的密度不再隨時(shí)間改變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變
C．c（CH₃OH）不再隨時(shí)間改變
D．混合氣體的質(zhì)量不再隨時(shí)間改變
（3）3min后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測得反應(yīng)前后的總壓強(qiáng)之比為5：4．
①c（CO₂）=

0.21

0.21

mol?L^-1，H₂的轉(zhuǎn)化率為

45

45

%．
②v（H₂O）=

0.03

0.03

mol?L^-1?min^-1．
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=

0

.

09

×

0

.

09

0

.

21

×

（

0

.

33

）

3

0

.

09

×

0

.

09

0

.

21

×

（

0

.

33

）

3

（列出計(jì)算式即可）mol^-2?L²．
（4）在一定條件下，體系中的CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．則T₁

＜

＜

（填“＞”或“＜”）T₂，判斷的理由是

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)朝正反應(yīng)方向進(jìn)行，CO₂的轉(zhuǎn)化率增大

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)朝正反應(yīng)方向進(jìn)行，CO₂的轉(zhuǎn)化率增大

．