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2021-2022學(xué)年河北省邯鄲市匯文中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

發(fā)布：2024/11/17 8:30:1

一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1．古籍中記載：陽(yáng)遂金也，取金盂無(wú)緣者，執(zhí)日高三四丈時(shí)，以向，持燥艾承之寸馀，有頃焦之，吹之則燃得火。上述記載中是古人對(duì)哪種能量的利用（　?。?/h2>
A．風(fēng)能 B．水能 C．太陽(yáng)能 D．地?zé)崮?/label>
組卷：16引用：5難度：0.8
解析
2．下列物質(zhì)溶于水能促進(jìn)水的電離的是（　?。?/h2>
A．NH₃ B．BaCl₂ C．H₂S D．FeCl₃
組卷：26引用：7難度：0.7
解析
3．在一密閉容器中，存在可逆反應(yīng)8NH₃（g）+3Cl₂（g）?6NH₄Cl（s）+N₂（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為（　?。?/h2>
A．K=
c
8
（
N
H
3
）
×
c
3
（
C
l
2
）
c
6
（
N
H
4
C
l
）
×
c
（
N
2
）
B．K=
c
（
N
H
3
）
×
c
（
C
l
2
）
c
（
N
2
）
C．K=
c
（
N
2
）
c
8
（
N
H
3
）
×
c
3
（
C
l
2
）
D．K=
c
（
N
H
4
C
l
）
×
c
（
N
2
）
c
（
N
H
3
）
×
c
（
C
l
2
）
組卷：75引用：6難度：0.7
解析
4．下列物質(zhì)的電離方程式或水解方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?/h2>
A．HCN
═H⁺+CN^-
B．SO₃^2-+2H₂O?H₂SO₃+2OH^-
C．HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
D．Al₂（SO₄）₃?2Al³⁺+3SO₄^2-
組卷：19引用：8難度：0.6
解析
5．升高溫度，下列物理量不一定增大的是（　?。?/h2>
A．化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)K B．水的離子積常數(shù)K_w
C．化學(xué)反應(yīng)速率v D．KNO₃的溶解度S
組卷：17引用：5難度：0.6
解析

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三、非選擇題：本題共4小題，共57分。

16．當(dāng)今，世界各國(guó)相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)．因此，研發(fā)CO₂利用技術(shù)、降低CO₂含量成為研究熱點(diǎn)．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組采用CO₂催化加氫制甲醇來(lái)減少CO₂對(duì)環(huán)境造成的影響．在容積為4L的恒容密閉容器中，充入2.4mol H₂和1.2mol CO₂，發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1．回答下列問(wèn)題：
（1）每消耗0.3mol H₂，該反應(yīng)放出的熱量為

kJ．
（2）下列能用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

（填標(biāo)號(hào)）．
A．混合氣體的密度不再隨時(shí)間改變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變
C．c（CH₃OH）不再隨時(shí)間改變
D．混合氣體的質(zhì)量不再隨時(shí)間改變
（3）3min后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)前后的總壓強(qiáng)之比為5：4．
①c（CO₂）=

mol?L^-1，H₂的轉(zhuǎn)化率為

%．
②v（H₂O）=

mol?L^-1?min^-1．
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=

（列出計(jì)算式即可）mol^-2?L²．
（4）在一定條件下，體系中的CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．則T₁

（填“＞”或“＜”）T₂，判斷的理由是

．
組卷：6引用：4難度：0.4
解析
17．煙氣中的SO₂會(huì)給環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放?；卮鹣铝袉?wèn)題：
方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生，即NaOH溶液=
過(guò)程
①
過(guò)程
②
Na₂SO₃溶液。
（1）過(guò)程①的離子方程式為

。
（2）常溫下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=9的Na₂SO₃溶液，吸收過(guò)程中水的電離平衡

（填“向左”“向右”或“不”）移動(dòng)。該溶液中由水電離出的c（H⁺）=

mol?L^-1；NaHSO₃溶液顯

（填“酸”、“堿”或“中”）性。（常溫下H₂SO₃的電離平衡常數(shù)K_a1=1.4×10^-2，K_a2=6.0×10^-8）
（3）CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）。從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過(guò)程②NaOH再生的原理

。
（4）理論上，該工藝中NaOH只作為啟動(dòng)堿，實(shí)際主要消耗的是生石灰。實(shí)際吸收過(guò)程中，由于存在一定氧氣，會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：

（填化學(xué)方程式），因副產(chǎn)物

（填化學(xué)式）在工藝中較難循環(huán)再生成NaOH，需要不斷向系統(tǒng)中補(bǔ)充NaOH。
方法2：用氨水除去SO₂。
（5）已知常溫時(shí)NH₃?H₂O的K_b=1.8×10^-5，若氨水的濃度為2.0mol?L^-1，溶液中c（OH^-）=

mol?L^-1。將SO₂通入該氨水中，當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)，溶液中
c
（
S
O
3
2
-
）
c
（
HS
O
3
-
）
=

。
組卷：5引用：2難度：0.6
解析

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A．化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)K	B．水的離子積常數(shù)K_w
C．化學(xué)反應(yīng)速率v	D．KNO₃的溶解度S

2021-2022學(xué)年河北省邯鄲市匯文中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1．古籍中記載：陽(yáng)遂金也，取金盂無(wú)緣者，執(zhí)日高三四丈時(shí)，以向，持燥艾承之寸馀，有頃焦之，吹之則燃得火。上述記載中是古人對(duì)哪種能量的利用（ ?。?/h2>

2．下列物質(zhì)溶于水能促進(jìn)水的電離的是（ ?。?/h2>

3．在一密閉容器中，存在可逆反應(yīng)8NH3（g）+3Cl2（g）?6NH4Cl（s）+N2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為（ ?。?/h2>

4．下列物質(zhì)的電離方程式或水解方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ?。?/h2>

5．升高溫度，下列物理量不一定增大的是（ ?。?/h2>

三、非選擇題：本題共4小題，共57分。

一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1．古籍中記載：陽(yáng)遂金也，取金盂無(wú)緣者，執(zhí)日高三四丈時(shí)，以向，持燥艾承之寸馀，有頃焦之，吹之則燃得火。上述記載中是古人對(duì)哪種能量的利用（　?。?/h2>

2．下列物質(zhì)溶于水能促進(jìn)水的電離的是（　?。?/h2>

3．在一密閉容器中，存在可逆反應(yīng)8NH₃（g）+3Cl₂（g）?6NH₄Cl（s）+N₂（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為（　?。?/h2>

4．下列物質(zhì)的電離方程式或水解方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?/h2>

5．升高溫度，下列物理量不一定增大的是（　?。?/h2>

三、非選擇題：本題共4小題，共57分。