海帶中含有碘元素,從海帶中提取碘的實驗過程如圖所示。
(1)“灼燒”時用到下列儀器中的
AD
AD
。
A.酒精燈
B.漏斗
C.蒸發(fā)皿
D.坩堝
(2)“浸泡過濾”后濾液中含有I
-,“氧化”的離子方程式為
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
。
(3)檢驗“氧化”產(chǎn)生I
2的操作:取“氧化”后的少量溶液于試管中,
向溶液中滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍
向溶液中滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍
(實驗操作及現(xiàn)象)。
(4)“提取”存在以下兩種方案。
已知:3I
2+6NaOH=5NaI+NaIO
3+3H
2O;酸性條件下,I
2在水溶液中的溶解度很小。
①方案乙中“操作X”的名稱是
蒸餾
蒸餾
。
②方案甲中,“酸化”步驟氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
1:5
1:5
。
③該流程可循環(huán)利用的物質(zhì)是
CCl4
CCl4
。
④采用方案乙得到純碘的產(chǎn)率較低,原因是
碘易升華,達到四氯化碳的沸點時,大多數(shù)碘會隨著四氯化碳一起蒸出
碘易升華,達到四氯化碳的沸點時,大多數(shù)碘會隨著四氯化碳一起蒸出
。