2022-2023學(xué)年廣東省東莞市高一（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括16小題，共44分。其中1—10小題，每小題2分，共20分。11—16小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．東莞制造走向世界。下列產(chǎn)品的主要成分屬干新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是（　?。?/div>

  A． 松山湖“SiC半導(dǎo)體”	B． 虎門(mén)“球類(lèi)用品”
  C． 大朗“毛衣”	D． 茶山“橡膠”
  組卷：25引用：1難度：0.7

  解析
• 2．調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢，對(duì)工業(yè)生產(chǎn)和日常生活都有著重要作用。下列事實(shí)中，減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）

  A．古代冶鐵使用鼓風(fēng)機(jī)

  B．用冰箱冷藏食物

  C．SO2轉(zhuǎn)化為SO3使用釩觸媒

  D．化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將塊狀固體試劑研細(xì)混勻再反應(yīng)
  組卷：35引用：1難度：0.7

  解析
• 3．中華古詩(shī)文蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，如“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

  A．葡萄釀酒過(guò)程涉及化學(xué)變化

  B．釀造葡萄酒過(guò)程添加少量SO2可起到殺菌、抗氧化作用

  C．夜光杯的主要成分是硅酸鹽

  D．古代琵琶弦用牛筋制成，牛筋的主要成分是纖維素
  組卷：20引用：1難度：0.7

  解析
• 4．東莞著力建造“低碳?無(wú)廢?自然”城市，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

  A．CO2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一

  B．將廢鉛蓄電池的鉛泥和硫酸做深埋處理

  C．積極推廣太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮芤约八艿鹊氖褂?/label>

  D．含磷的合成洗滌劑易被細(xì)菌分解，故可隨意排放
  組卷：21引用：1難度：0.6

  解析
• 5．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　?。?/div>

  A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2

  B．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N

  C．一氯甲烷的電子式：

  D．甲烷的球棍模型：
  組卷：41引用：1難度：0.7

  解析
• 6．勞動(dòng)開(kāi)創(chuàng)未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	勞動(dòng)項(xiàng)目	化學(xué)知識(shí)
  A	貯藏糧食常充入N2延長(zhǎng)貯藏時(shí)間	N2具有還原性
  B	用熟石灰改良酸性土壤	Ca（OH）2是一種堿
  C	果農(nóng)往未成熟水果的包裝袋中充入乙烯	乙烯是植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑
  D	涂抹醫(yī)用酒精進(jìn)行消毒	乙醇能使蛋白質(zhì)變性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本部分包括4題，共56分）

• 19．海帶中含有碘元素，從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。
  
  （1）“灼燒”時(shí)用到下列儀器中的

   

  。
  A.酒精燈
  B.漏斗
  C.蒸發(fā)皿
  D.坩堝
  （2）“浸泡過(guò)濾”后濾液中含有I^-，“氧化”的離子方程式為

   

  。
  （3）檢驗(yàn)“氧化”產(chǎn)生I₂的操作：取“氧化”后的少量溶液于試管中，

   

  （實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象）。
  （4）“提取”存在以下兩種方案。
  
  已知：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O；酸性條件下，I₂在水溶液中的溶解度很小。
  ①方案乙中“操作X”的名稱(chēng)是

   

  。
  ②方案甲中，“酸化”步驟氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

   

  。
  ③該流程可循環(huán)利用的物質(zhì)是

   

  。
  ④采用方案乙得到純碘的產(chǎn)率較低，原因是

   

  。
  組卷：51引用：1難度：0.5

  解析
• 20．工業(yè)制硫酸的一步反應(yīng)是SO₂在400～500℃下的催化氧化，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）。
  （1）恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到限度的是

   

  。
  A.SO₃的質(zhì)量保持不變
  B.反應(yīng)混合氣體密度不變
  C.消耗2molSO₂的同時(shí)生成1molO₂
  D.SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1：2
  （2）500℃時(shí)，在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的反應(yīng)，其中n（SO₂）隨時(shí)間的變化如下表：
  

  時(shí)間（min）	0	1	2	3	4	5	6	7
  n（SO2）/mol	10.0	7.0	5.0	4.0	3.3	3.0	3.0	3.0

  ①2min內(nèi)，O₂的平均反應(yīng)速率是：v（O₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  ②2min時(shí)，v_正（SO₂）

   

  v_逆（SO₃）（填“＞”、“＜”或“=”），在該條件下，達(dá)平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  ③畫(huà)出SO₃的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線

   

  。
  
  （3）硫酸制備也可通過(guò)電化學(xué)方式實(shí)現(xiàn)，原理如圖所示。
  ?
  ①該電池放電時(shí)，SO₂被

   

  （填“氧化”或“還原”），H⁺移動(dòng)方向

   

  （填“a→b”或“b→a”）。
  ②該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：45引用：1難度：0.7

  解析